【題目】有下列幾種物質(zhì)：A.石墨和金剛石 B. 35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E.

（1）屬于同素異形體的是__________________

（2）屬于同位素的是__________________

（3）屬于同分異構(gòu)體的是__________________

（4）屬于同系物的是__________________

（5）屬于同種物質(zhì)的是__________________

【答案】 A B C D E

【解析】（1）由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，屬于同素異形體的是石墨和金剛石；（2）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，屬于同位素的是35Cl和37Cl；（3）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，屬于同分異構(gòu)體的是CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2；（4）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)稱為同系物，屬于同系物的是丁烷和新戊烷；（5）結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同的是同一種物質(zhì)，屬于同種物質(zhì)的是。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲氫材料是當前新能源領(lǐng)域研究的一類熱門材料。在一定條件下，以Cu-Zn原電池作電源，利用圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．在Cu-Zn原電池裝置工作時，鹽橋內(nèi)的Cl-向銅電極一端移動

B．電極C為陽極，在電極D上發(fā)生還原反應(yīng)

C．氣體X的主要成分是H2

D．H+透過高分子膜從右室進入左室，在電極C上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)可用于合成清潔劑，可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃;常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。已知NO不與NaOH溶液反應(yīng)。請按要求回答下列問題。

(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應(yīng)制備NO的離子方程式為_____________。其他條件相同，選用鐵片比銅片制備NO的優(yōu)點是_______________。

(2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接順序為a→_______________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）

①裝置A中反應(yīng)的化學方程式：_______________。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則它的電子式為_______________。

②若實驗中沒有安裝裝置B，其后果是_______________。

③實驗開始應(yīng)先在裝置中通入Cl2，至裝置A中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩?fù)ㄈ�，此操作的目的�?/span>_______________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)過程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學法，其原理如圖所示：

①吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為_______________。

②陰極的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A. 常溫常壓下，3.6 g H2O中所含電子數(shù)為2NA

B. 1 mol NH4HCO3晶體中，含有NH4+、NH3和NH3·H2O的總數(shù)為NA

C. 標準狀況下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得氣體分子數(shù)小于1.5NA

D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電反應(yīng)方程式為4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 電流流向為：MWCNT→導線→鈉箔

B. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C

C. 原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉(zhuǎn)移0.2 mol e－時，兩極的質(zhì)量差為11.2g

D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。

實驗I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨?/span>:

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液

反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

取______________

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:

已知:①SCN-的化學性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

實驗II:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL

稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，

棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_____________________________________。

（4）從化學反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行分析:

反應(yīng)I:Fe2++與HNO3反應(yīng); 反應(yīng)II:Fe2+與NO反應(yīng)

①依據(jù)實驗現(xiàn)象，可推知反應(yīng)I的速率比反應(yīng)II_____(填“快”或“慢”)。

②反應(yīng)I是一個不可逆反應(yīng)，設(shè)計實驗方案加以證明_________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請預(yù)測下列鹽溶液的酸堿性，若鹽能發(fā)生水解反應(yīng)，請寫出水解反應(yīng)的離子方程式

（1）硫酸鉀溶液_________________________________；

（2）磷酸鈉溶液_________________________________；

（3）氯化鐵溶液_________________________________；

（4）溴化鈉溶液__________________________________；

（5）硫化鉀溶液__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A

B

C

D

鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕

將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好

鋼閘門作為陰極而受到保護

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學習小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì)，工藝流程如下：

回答以下問題：

(1) 請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式為_____________

(2) 鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2 和NaAlO2，寫出Al2O3 轉(zhuǎn)化為NaAlO2 的化學方程式_____________________。

(3) 已知“浸取”時應(yīng)保持溶液呈堿性，分析其原因為____________(用離子方程式解釋)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_______________(回答一條)。

(4) 濾液1的主要成分是_________(填寫化學式)

(5) 此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是________、___________和水。

(6) 以石墨為電極，通過電解Al2O3 可制得金屬鋁。電解池中接電源負極的一極的電極反應(yīng)式是_______。長時間電解后，需要更換新的石墨電極的是___極(填“陰”或“陽”)。

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