14．能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．Ag+，K+，MnO4-，Cl-B．Na+，H+，NO3-，SO42-
C．K+，Ca2+，NO3-，CO32-D．Cu2+，Na+，Cl-，SO42-

分析 A．高錳酸根離子為有色離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；
B．四種離子之間不反應(yīng)，且都是無色離子；
C．鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
D．銅離子為有色離子．

解答 解：A．MnO4-為有色離子，Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成難溶物氯化銀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Na+，H+，NO3-，SO42-之間不反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Ca2+、CO32-之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．根據(jù)實驗室測定硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白．
（1）除需要酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、藥匙、三腳架等儀器外，從下列儀器中選出所需儀器（用標(biāo)號字母填寫）ABDF．
A．電子天平  B．研缽  C．試管夾  D．坩堝  E．蒸發(fā)皿  F．干燥器  G．石棉網(wǎng)
還需要的儀器是泥三角．
（2）某學(xué)生實驗后得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前的質(zhì)量加熱后的質(zhì)量
W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）
第一次15.688g17.668g16.962g
第二次15.688g17.744g17.033g
請寫出結(jié)晶水x=4.81．本次實驗的相對誤差=-3.8%．
（3）該學(xué)生測定結(jié)果是偏高還是偏低？偏低．從下列選項中選出該學(xué)生產(chǎn)生誤差的原因可能是（填寫字母）BC．
A．加熱前稱量時容器未完全干燥　　B．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大（大于0.001g）
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻　D．加熱過程中晶體有少量濺失．
（4）測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，至少在天平上進(jìn)行四次稱量，第三、四次稱量的目的是進(jìn)行恒重操作，判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是直到連續(xù)兩次稱量誤差不得超過0.001g為止．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硝酸銨廣泛應(yīng)用與工農(nóng)生產(chǎn)中，其生產(chǎn)流程圖如下，回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，在反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是NO．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵觸媒．在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（3）科學(xué)家以氨（NH3）為燃料開發(fā)新型的燃料電池．電池中填充可傳導(dǎo)O2-離子的 MnO3固體電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量約占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．（取兩位有效數(shù)字）
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在使用該化肥時避免與堿性肥料一起使用，理由是NH4+水解呈酸性，與堿混合促進(jìn)其水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ/mol，在5L密閉容器中進(jìn)行，10s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，則下列說法不正確的是（　　）
A．10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008mol•L-1•s-1
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時6v（O2）正=5v（H2O）逆
C．10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJ
D．10s時，H2O的反應(yīng)速率為0.012mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0．，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)的反應(yīng)速率變快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．減小反應(yīng)物濃度，逆反應(yīng)的速率變慢，正反應(yīng)速率變快，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．增大壓強，正反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入正催化劑，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．如圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，閉合K2、K3通直流電，則：①標(biāo)出電源的正、負(fù)極，a為負(fù)極，b為正極．
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象紫色向D方向移動，兩極有氣體產(chǎn)生．
③寫出電極反應(yīng)式：
A中4OH--4e=2H2O+O2↑．
B中4H++4e=2H2↑．
④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是否移動（填是或否）是． 若電流表指針不移動說明理由，若指針移動也說明理由組成氫氧燃料電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O氧化劑是（　�。�
A．ClB．OC．KMnO4D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中托盤天平，玻璃棒是必需儀器
B．實驗室中，盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞
C．加入稀NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該未知液中不含NH4+
D．用pH試紙測定某溶液的pH時，需預(yù)先用蒸餾水濕潤pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是（　�。�
A．v（A）=v（B）B．v（A）=2v（C）C．2v（B）=3v（C）D．3v（B）=v（D）

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