4．在化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是（　�。�
A．v（A）=v（B）B．v（A）=2v（C）C．2v（B）=3v（C）D．3v（B）=v（D）

分析 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來(lái)解答．

解答 解：A．A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3，則3v（A）=v（B），故A錯(cuò)誤；
B．A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，則2v（A）=v（C），故B錯(cuò)誤；
C．B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，則2v（B）=3v（C），故C正確；
D．B、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1，則v（B）=3v（D），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)比值相同，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　　）
A．Ag+，K+，MnO4-，Cl-B．Na+，H+，NO3-，SO42-
C．K+，Ca2+，NO3-，CO32-D．Cu2+，Na+，Cl-，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{3m}{M}$NA個(gè)，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為67.2L，質(zhì)量為120g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是1：3，CO的質(zhì)量是21g，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol．
（3）若40g密度為ρ g•cm-3的硝酸鈣溶液里含2g Ca2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是2.5ρ mol/L．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL氨氣溶于100g水中，得到的氨水密度為ag/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000aV}{17V+2240}$mol/L．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4�、�3.01×1023個(gè)HCl分子�、�13.6g H2S�、�0.2mol NH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是acd
a．體積：②＞③＞①＞④b．物質(zhì)的量：②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②
（6）按體積比為1：2：3所組成的N2、O2、CO2，混合氣體20g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室里用下列儀器和藥品制取純凈的無(wú)水氯化銅．根據(jù)要求完成以下問(wèn)題：
序號(hào)①②③④③⑥
儀器及裝置圖
（1）按氣體從左向右流動(dòng)，裝置②在④左邊，則②中加入的液體是飽和食鹽水；
（2）裝置⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2Cl2↑+2H2O；
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃⑤（填裝置序號(hào)）處的酒精燈，否則CuCl2中含有CuO（填化學(xué)式）雜質(zhì)．待充分反應(yīng)后，裝置①的玻璃管中剩余物呈棕黃色；
（4）某實(shí)驗(yàn)小組組裝裝置時(shí)，在①和⑥之間添加了一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶，其作用是防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進(jìn)入裝置①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物海帶中提取碘的流程如下：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過(guò)濾}^{浸泡}$浸泡液$→_{萃取分液}^{氧化}$I2（CCl4）→I2
（1）灼燒海帶時(shí)，盛放海帶的儀器是坩堝
（2）用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層溶液
F．從分液漏斗上口倒出上層溶液
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔
H．靜置、分層
正確的操作順序是CBDAHGEF或CBDAGHEF靜置分層后，下層溶液的顏色為紫紅色
（3）從碘的CCl4溶液中獲得碘晶體還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管外，還需要冷凝管，試驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為溫度計(jì)水銀球在支管口附近（溫度計(jì)水銀球上沿與支管口下沿水平）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．稀硫酸與Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某混合溶液中溶質(zhì)所含離子的物質(zhì)的量濃度如表，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
溶質(zhì)所含離子SO42-MMg2+Fe2+
物質(zhì)的量濃度c332
A．若M是NO3-，則c為3.5
B．若使Fe2+濃度降低，可以加入試劑NaOH
C．若M是NH4+，則配制溶液所用的溶質(zhì)不一定是3種
D．若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀，則M可能是CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程如圖1．

提供的試劑：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、HCl溶液．
（1）上述流程中，操作①的名稱(chēng)是過(guò)濾，操作②所選用的裝置如圖2為D（填裝置編號(hào)），
該裝置中儀器a的名稱(chēng)是蒸發(fā)皿
（2）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，根據(jù)提供的試劑，則下列滴加順序錯(cuò)誤的是B
A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
沉淀a中不溶于鹽酸的主要物質(zhì)為BaSO4（填化學(xué)式）
（3）為除盡溶液I中SO42-，則需要加入過(guò)量的BaCl2．如何判斷SO42-已沉淀完全靜置一段時(shí)間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．當(dāng)溫度分別為T(mén)1、T2，達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由圖可知：T1＜T2
B．a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：b＞a
C．為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率，可在其他條件不變時(shí)，將體積變?yōu)閂/2 L
D．T1時(shí)，隨著B(niǎo)r2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

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同步練習(xí)冊(cè)答案