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5．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰離子的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子．W和X同主族．Z的一種單質能在空氣中自燃．對于這四種元素下列判斷正確的是（　　）
A．單質的沸點：Z＞X＞Y
B．單質的氧化性：W＜Z＜Y＜X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞Y＞Z
D．W單質可以將X從其鹽溶液中置換出來

分析 W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰離子的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子，應為第三周期非金屬元素，且非金屬性X＞Y，可知X為Cl、Y為S；W和X同主族，W為F．Z的一種單質能在空氣中自燃，可知Z為P，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰離子的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子，應為第三周期非金屬元素，且非金屬性X＞Y，可知X為Cl、Y為S；W和X同主族，W為F．Z的一種單質能在空氣中自燃，可知Z為P，
A．P、S常溫下為固體，S的沸點為444.6℃，P的沸點為280℃，單質的沸點：Y＞Z＞X，故A錯誤；
B．非金屬性越強，單質的氧化性越強，則單質的氧化性：Z＜Y＜X＜W，故B錯誤；
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞Y＞Z，故C正確；
D．W單質與水反應生成HF和氧氣，則不能將X從其鹽溶液中置換出來，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握X、Y為第三周期元素、離子的放電順序推斷元素為解答該題的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下表是 25℃時某些弱酸的電離平衡常數．
化學式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4

Ka		Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7　 Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2　 Ka2=6.4×10-5
下列有關說法不正確的是（　�。�
A．若H2C2O4 與等物質的量的 KOH反應后所得溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（ H+）＞c（ C2O42-）＞c（ OH-）
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O=Cl-+HClO+HCO3-
C．常溫下，0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀釋過程中，表達式c（ H+）/c（ CH3COOH ）的數據變大
D．pH相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是：c（ CH3COOK ）＞c（ NaClO ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法I用碳粉在高溫條件下還原CuO
方法II
用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
方法III電解法，反應為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法I發(fā)生的反應：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產率，請分析原因：若溫度不當，會生成Cu．
（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．
該制法的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2．
（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應式
并說明該裝置制備Cu2O的原理陰極電極反應：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，通過陰離子交換膜進入陽極室，陽極電極反應：2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，獲得Cu2O．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）
變化如下表所示．
序號Cu2O a克溫度01020304050
①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是cd（填字母代號）．
a．實驗的溫度：T2＜T1
b．實驗①前20min的平均反應速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
c．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高
d． 實驗①、②、③的化學平衡常數的關系：K1=K2＜K3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素，它們的原子半徑與原子序數有如圖關系，化合物XZ是水煤氣的主要成分之一，下列說法不正確的是（　�。�
A．U、X、W 三種元素最高價氧化物的水化物酸性依次增強
B．由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．XZ2、YZ2與X60的化學鍵類型和晶體類型都相同
D．T元素與U同主族且在下一周期，能形成化合物TW4、TZ2、T3Y4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用．有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下．下列說法不正確的是（　�。�
A．X是原電池，能夠生產硫酸．Y是電解池，能夠生產N2O5
B．c電極的電極反應方程式為：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C．當電路中通過2mol e-，X、Y中各有1molH+從左邊遷移到右邊
D．為保證X中硫酸的質量分數不變，則加入的n（so2）：n（H2O）=1：7.4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧霾天氣對環(huán)境影響很大．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）室溫下，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32─）：n（HSO3─）變化關系如下表：
n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91
pH8.27.26.2
c（H+）/mol•L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7
①由表判斷NaHSO3溶液顯酸性，從原理的角度解釋其原因在NaHSO3溶液中HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-兩種平衡，HSO3-的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系不正確的是A（填序號）．
A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
③計算室溫下HSO3─?H++SO32─的電離平衡常數K=6.3×10-8（保留2位有效數字）．
（2）NaHSO3溶液在不同的溫度下均可被過量的KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，將濃度均為0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄溶液變藍時間，實驗結果如圖．

①由圖可知，溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢是40℃之前，溫度越高，溶液變藍所需時間越短；40℃之后，溫度越高，溶液變藍所需時間越長．
40℃之后，淀粉不適宜用作該實驗的指示劑（填“適宜”或“不適宜”），原因是：溫度高于40℃時，碘與淀粉的顯色反應靈敏度降低（或淀粉會糊化）．
②b點和c點對應的反應速率的大小關系是ν （b）＜ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為19．Y原子的電子層數與最外層電子數的比等于$\frac{1}{3}$，Z原子最外層電子數與內層電子數的比為$\frac{1}{10}$．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：Y＜X＜W
B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X
C．化合物ZW、XY中化學鍵類型相同
D．X、W的最高價氧化物的水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知發(fā)生以下轉化

已知B的分子式為C3H8O，能與金屬鈉反應，且B的結構為一條直鏈，回答下列問題
（1）A的結構簡式為CH3CH=CH2，A中最少有6個原子共平面，最多有7個原子共平面；
（2）試推測A的結構和性質，下列說法不正確的是（　�。�
a、與氯化氫反應只有一種產物  b、能使酸性高錳鉀溶液腿色  c、能使溴水褪色   d、能發(fā)生加成反應
（3）寫出A、B、C化合物中官能團的名稱：A中官能團碳碳雙鍵；C中官能團醛基；
（4）寫出反應的化學方程式
①：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2OH反應類型：加成反應
②：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O反應類型：氧化反應
③：CH3COOH+CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O反應類型：酯化反應
（5）乙酸丙酯中能與NaHCO3反應的同分異構體有4種．
（6）E是B的同系物，與B相差一個CH2，且E不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則E的結構簡式為（CH3）3COH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．錳鋅鐵氧體是應用廣泛的高性能磁性材料．現以a kg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質：MnO2占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如圖：

（1）酸浸廢電池時，被溶解生成Zn2+的物質有Zn、Zn（OH）2，SO2的作用是D（填字母編號）．
A．漂白劑         B．沉淀劑          C．氧化劑         D．還原劑
（2）除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽，經KMnO4溶液吸收而實現的．如圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應的單位時間Hg去除率變化圖，圖中物質為Hg與MnO${\;}_{4}^{-}$在該pH范圍反應的主要產物．

①pH＜6時反應的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是隨pH增大，汞的去除速率先減小后增大．
（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得．
已知25℃，101 kPa時：2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H=-272.0kJ/mol
MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H=+116.6kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應生成MnO2的熱化學方程式是2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-38.8 kJ/mol．
（4）x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡整數比）表示為MnO•4ZnO•5Fe2O3．若制得這種錳鋅鐵氧體的質量為100kg，在制取過程中不考慮損耗，需補充硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）169×（$\frac{20}{239}$-$\frac{ab%}{87}$-$\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出計算式）

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