13．X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素，它們的原子半徑與原子序數(shù)有如圖關(guān)系，化合物XZ是水煤氣的主要成分之一，下列說法不正確的是（　　）
A．U、X、W 三種元素最高價氧化物的水化物酸性依次增強
B．由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．XZ2、YZ2與X60的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同
D．T元素與U同主族且在下一周期，能形成化合物TW4、TZ2、T3Y4

分析 化合物XZ是水煤氣的主要成分之一，則XZ為CO，根據(jù)原子半徑X小于Z可知，X為C、Z為O，結(jié)合原子序數(shù)大小可知Y為N元素，則a=7；U的原子序數(shù)=2a=14，則U為Si元素；W的原子序數(shù)=2a+3=17，為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：化合物XZ是水煤氣的主要成分之一，則XZ為CO，根據(jù)原子半徑X小于Z可知，X為C、Z為O，結(jié)合原子序數(shù)大小可知Y為N元素，則a=7；U的原子序數(shù)=2a=14，則U為Si元素；W的原子序數(shù)=2a+3=17，為Cl元素，
A．U、X、W分別為Si、C、Cl，非金屬性Cl＞C＞Si，則Si、C、Cl三種元素最高價氧化物的水化物酸性依次增強，故A正確；
B．Y、Z分別為N、O，N、O、H可以形成離子化合物硝酸銨，硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；
C．XZ2、YZ2分別為CO2、NO2，X60為C60，三者都是共價化合物，都只含有共價鍵，形成的晶體都是分子晶體，故C正確；
D．U為Si元素，T元素為與U同主族且在下一周期，則T為Ge元素，Ge能形成化合物GeCl4、GeO2、Ge3N4，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）
逸項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶洧液中同時滴加幾滴KSCN溶液和少量的新制氯水，溶液變成血紅色該溶液中一定含有Fe3+
B將澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的 NaHCO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀該液中一定含有Na2CO3
C常溫下，用pH計測定某溶液NaHSO3溶液的 pH約為5.20該溶液中HSO3-的電離程度大于它的水解程度
D常溫下，向某溶液中滴加稀NaOH溶液將濕潤的紅石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)該溶液中一定不含有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3 中所含分子數(shù)為NA
B．含1mol硅原子的SiO2晶體中Si-O鍵的個數(shù)為4NA
C．10L PH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
D．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NH4HSO4在水溶液中的電離方程式為：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．現(xiàn)向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．a點的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．b點的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．c點的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．d、e點對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．物質(zhì)X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由氯化鋁（在180℃升華）和一種鹽A按物質(zhì)的量之比1：2組成．在密閉容器中加熱8.75g X使之完全分解，冷卻后可得到3.2g固體氧化物B、0.448L無色氣體D（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）、4.27g混合晶體E．B溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，混合液變血紅色．D氣體能使品紅褪色．
請回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為AlCl3•2FeSO4．
（2）將A固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、D和另一種化合物，則A分解的化學(xué)方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2↑+SO3+Fe2O3．
（3）將E混合晶體溶于水配成溶液，逐滴加入過量稀NaOH溶液，該過程的總反應(yīng)的離子方程式為Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O．
E混合晶體中某種物質(zhì)在一定條件下能和KI固體反應(yīng)，寫出該方程式SO3+2KI=I2+K2SO3．
（4）高溫下，若在密閉容器中長時間煅燒X，產(chǎn)物中還有另外一種氣體，其分子式是O2．請設(shè)計實驗方案驗證之將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復(fù)燃，則說明是O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X與其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序數(shù)相差8，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為16，X、Z的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和均為0．下列說法正確的是（　　）
A．M的氫化物的水溶液能與W的鈉鹽溶液，反應(yīng)得到W的氫化物，說明非金屬性M＞W(wǎng)
B．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
C．Y與Z形成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能和任何酸反應(yīng)
D．X和Y，W和M均能形成原子個數(shù)比為1：1的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰離子的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子．W和X同主族．Z的一種單質(zhì)能在空氣中自燃．對于這四種元素下列判斷正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點：Z＞X＞Y
B．單質(zhì)的氧化性：W＜Z＜Y＜X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞Y＞Z
D．W單質(zhì)可以將X從其鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以N2和H2為反應(yīng)物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．b電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．a電極發(fā)生的反應(yīng)為N2+8H++6e-=2NH4+
C．A溶液中所含溶質(zhì)為NH4Cl
D．當(dāng)反應(yīng)消耗1molN2時，則消耗的H2為67.2L

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12．某課外興趣小組欲測定某 NaOH 溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶 2～3 次；從堿式滴定管中放 入 25.00mL 待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入 0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為 V1mL．
④重復(fù)以上過程．試回答下列問題：
（1）滴定結(jié)束時的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且30S內(nèi)不變色
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A、滴定管內(nèi)液面的變化    B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，若滴定過程中滴定管中有液體外漏于錐形瓶外由此造成的測定結(jié)果偏高，（填偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是用蒸餾水后再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2～3次．

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