【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來越多，測(cè)定的精度也越來越高。現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：

①將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。

（1）步驟①中儀器A最好使用___（填序號(hào)）。

A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管

（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管___，理由是___。

（3）能否用水代替苯___（填“是”或“否”），理由是___。

（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl﹣間的距離為acm（如圖），則用上述方法測(cè)得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為___。

【答案】C 酸式滴定管 堿式滴定管的橡膠管會(huì)溶于苯而變形 否 水會(huì)溶解NaCl，無法準(zhǔn)確測(cè)出NaCl固體的體積

【解析】

（1）容量瓶為定容儀器，能夠較準(zhǔn)確的測(cè)定體積；
（2）苯應(yīng)用酸式滴定管盛裝，因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管；
（3）NaCl溶于水；
（4）根據(jù)NaCl的密度和晶體的體積計(jì)算出一個(gè)NaCl晶胞的質(zhì)量，根據(jù)1molNaCl的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)。

（1）定容容器為容量瓶，具有一定體積并便于振蕩，所以C正確，故答案為：C；

（2）苯具有腐蝕性，易腐蝕堿式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管；堿式滴定管的橡膠管會(huì)溶于苯而變形；

（3）測(cè)量mgNaCl固體的體積，所加溶劑不能溶解NaCl，否則無法測(cè)出NaCl的體積，所以不能用水，應(yīng)用苯，故答案為：否；水會(huì)溶解NaCl，無法準(zhǔn)確測(cè)出NaCl固體的體積；

（4）NaCl的密度為g/cm3，NaCl晶胞的體積為（2a）3cm3，則NaCl晶胞的質(zhì)量為：g/cm3×（2a）3cm3＝×（2a）3g，一個(gè)NaCl晶胞含4個(gè)“NaCl”，而每個(gè)“NaCl”的質(zhì)量為，則×（2a）3＝4×，即NA＝，故答案為：NA＝。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下，將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是________。

A．c(HA)<c(A－) B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1

C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]

(2)在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________mol2·L－2。

②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存。

②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是__________________。

③已知在25 ℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝c(HCO3-).c(OH-)/c(HCO3-)＝2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c-(CO32-)＝2∶1時(shí)，溶液的pH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置。

A B C D

利用以上裝置，可以按以下實(shí)驗(yàn)方案從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。（已知甲苯和甲醇均為有機(jī)溶劑，有機(jī)物大多能互溶）

（1）裝置A中儀器①的作用是_____，流程中使用裝置A的是操作___（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。

（2）流程中使用裝置B的是操作____，在該操作中，震蕩儀器時(shí)，為了避免因液體揮發(fā)而導(dǎo)致內(nèi)部氣壓過大，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是______（填寫具體的操作方法）。

（3）流程中使用裝置C的操作是___，若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是_____。

（4）流程中使用裝置D的操作是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>）

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會(huì)過濾

除去MgCl2中少量FeCl3

D

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　)

A. 無色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、SO42-、Cr2O72-

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

C. Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-

D. ＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填寫下表中的空格：___

微粒

符號(hào)

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

質(zhì)量數(shù)

核外

電子數(shù)

電子式

結(jié)構(gòu)示意圖

39K

S2﹣

18

14

27

10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物I具有貝類足絲蛋白的功能，可廣泛用于表面化學(xué)、生物醫(yī)學(xué)、海洋工程、日化用品等領(lǐng)域。其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)I中含氧官能團(tuán)的名稱為___________________。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為_______，由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類型為______。

(4)僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為_________________ 。

(5)X是I的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________ 。

(6)參照本題信息，試寫出以1-丁烯為原料制取的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）__________ 。

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物X、Y、M相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 可用碳酸氫鈉區(qū)別X與Y

B. Y中所有原子在同一平面上

C. X、Y、M均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

D. X環(huán)上的二氯代物共有11種(不考慮順反異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地酸雨可能含有下表中的離子。取一定量該地酸雨分成A、B、C、D四份，進(jìn)行如下探究：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)該酸雨中肯定存在的離子有____________________________________________。

(2)不能肯定存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為________________________________________________________________________。

(3)寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(4)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為__________________。

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