【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置。
A B C D
利用以上裝置,可以按以下實(shí)驗(yàn)方案從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機(jī)溶劑,有機(jī)物大多能互溶)
(1)裝置A中儀器①的作用是_____,流程中使用裝置A的是操作___(填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)。
(2)流程中使用裝置B的是操作____,在該操作中,震蕩儀器時(shí),為了避免因液體揮發(fā)而導(dǎo)致內(nèi)部氣壓過大,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是______(填寫具體的操作方法)。
(3)流程中使用裝置C的操作是___,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,則洗滌的具體操作是_____。
(4)流程中使用裝置D的操作是_____。
【答案】冷凝 d b 打開分液漏斗下口的旋塞,從下口放氣 a 向漏斗中加水至剛好浸沒沉淀,待水自然流下,重復(fù)以上操作2-3次 c
【解析】
從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物,由實(shí)驗(yàn)流程可知,操作a是分離固液混合物,其操作為過濾,操作b分離互不相溶的液體混合物,需進(jìn)行分液,要用到分液漏斗;操作c是從溶液中得到固體,操作為蒸發(fā),需要蒸發(fā)皿;操作d是從有機(jī)化合物中,利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯,以此來解答。
(1)裝置A為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置,儀器①為冷凝管,其作用是冷凝,操作d為蒸餾,使用裝置A的操作是d。
故答案為:冷凝;操作d。
(2)使用裝置B的操作是分液操作,為使其中液體順利滴下,除打開下端活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗旋塞,從下口放氣。
故答案為:操作b;打開分液漏斗旋塞,從下口放氣。
(3)使用裝置C的操作是過濾;
洗滌的具體操作是:往漏斗中加水至沒過沉淀,待水自然流干,重復(fù)以上操作2-3次。
故答案為:操作a;往漏斗中加水至沒過沉淀,待水自然流干,重復(fù)以上操作2-3次。
(4)使用裝置D的操作是蒸發(fā)結(jié)晶,操作c是蒸發(fā)結(jié)晶。
故答案為:操作c。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體,沸點(diǎn)為-5.5。其液體狀態(tài)呈紅褐色。遇水易水解,伴隨有氯伴隨有氯化氫生成。某化學(xué)興趣小組按下圖裝置用Cl2和NO制備NOC1;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:
(1)儀器a的名稱是_____,裝置甲中反應(yīng)的離子方程式是______.
(2)裝置乙的作用是____,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開活塞k,當(dāng)觀察到裝置丙中出現(xiàn)____(填現(xiàn)象)時(shí)再緩緩?fù)ㄈ?/span>Cl2.
(3)裝置丙中生成NOC1的反應(yīng)方程式是___,裝置丁中冰鹽水的作用是______.
(4)經(jīng)分析該套裝置設(shè)計(jì)上有一處明顯缺陷,改進(jìn)方法是_____(用文字描述)。
(5)工業(yè)制得的NOC1中常含有少量N2O4雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取1.441g樣品溶于適量的NaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定,若消耗AgNO3溶液的體積為25.00mL,則NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%(保留2位小數(shù));如果AgNO3溶液出現(xiàn)部分變質(zhì)(變質(zhì)的部分不參與反應(yīng)),則測得的NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____(填“偏大”或“偏小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn):
(1)甲圖發(fā)生的是_________腐蝕,電極反應(yīng)式是正極________,負(fù)極__________。
(2)乙圖發(fā)生的是___________腐蝕,電極反應(yīng)式是:正極________________,負(fù)極________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來,因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過.
(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線).______.
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有________個(gè),其中能“吃掉”鹽酸的鹽是___________________,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于氧化物的是________________________________,(填寫物質(zhì)序號(hào),下同),屬于單質(zhì)的是______________。
(4)如果將鹽酸換成氧氣,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎?為什么?______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向容積為2 L的密閉容器中加入足量活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),△H<0,NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。
物質(zhì)的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
請回答下列問題:
(1) 0—5 min內(nèi),以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=____,該條件下的平衡常數(shù)K=____。
(2) 第15 min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1___T2(填“>”、“<”或“=” )。
(3)若30 min時(shí),保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol,則該可逆反應(yīng)最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α=_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) ΔH ,圖1表示該反應(yīng)在不同溫度下B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線,圖2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化圖像。
請回答下列問題:
(1)圖中a、b、c三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率(v)由快到慢是__________。
(2)圖中該反應(yīng)的ΔH_______0。
(3)圖中a、b、c三點(diǎn),未達(dá)到平衡狀態(tài)且v正>v逆的點(diǎn)是_______。
請回答下列問題:
(4)圖中t2時(shí)刻改變的外界條件是___________。
(5)圖中從t1 ~ t6 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低的是_______時(shí)刻。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合題圖10 的是
A. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0
B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0
D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多,測定的精度也越來越高,F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:
①將NaCl固體研細(xì)、干燥后,準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。
②用滴定管向A儀器中加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯到A儀器的刻度,計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。
(1)步驟①中儀器A最好使用___(填序號(hào))。
A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.試管
(2)步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管___,理由是___。
(3)能否用水代替苯___(填“是”或“否”),理由是___。
(4)已知NaCl晶體中,靠得最近的Na+、Cl﹣間的距離為acm(如圖),則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語書寫錯(cuò)誤的是
A. 2Al+6H+→2Al3++3H2↑B. HCO3- +OH-→CO32- +H2O
C. 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D. CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
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