【題目】已知：形成KBr晶體時的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.△H1＜0，△H2＜0

B.△H3-△H4＜0

C.△H6=△H3+△H4+△H5-△H

D.△H=△H1+△H2-△H3-△H4-△H5-△H6

【答案】B

【解析】

A.物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收能量，原子失去電子吸收能量；

B.物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收能量，化學鍵斷裂吸收的能量大于氣化時吸收的能量；

C.根據(jù)蓋斯定律進行計算；

D.根據(jù)蓋斯定律進行計算

A. 物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收能量ΔH1>0，原子失去電子吸收能量ΔH2>0，A項錯誤；

B. 物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收能量，化學鍵斷裂吸收的能量大于氣化時吸收的能量，則有△H3-△H4＜0，B項正確；

C.由蓋斯定律有：ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=ΔH，那么ΔH6=ΔH-ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4-ΔH5，C項錯誤；

D. 由蓋斯定律有：ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=ΔH，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

A.可用溶液區(qū)分X和苯酚

B.在加熱條件下,1molX最多能與2molNaOH反應

C.若1molX在酸性條件下的能水解完全,其產(chǎn)物最多能與2molNa反應

D.分子含有三種官能團,且兩種官能團在催化劑條件下能與氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述中錯誤的是( )

①標準狀況下,2.24L水中含有0.1NA個水分子

②常溫常壓下,32g SO2 含有的分子數(shù)約為3.02×1023

③2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol

④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol

⑤標況下,22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中,所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA

⑦常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

⑧11.2L氯氣中含有NA個氯原子

A.①③④⑥⑧B.①④⑤C.①②⑤D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度晶體硅是良好的半導體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

下列說法不正確的是（ ）

A.步驟③中氫氣作還原劑

B.硅和二氧化硅都能用作計算機“芯片”

C.步驟①的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑

D.步驟①②③中發(fā)生的反應都屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一個有機物的核磁共振氫譜圖，請你觀察圖譜，分析其可能是下列物質(zhì)中的 （ ）

A.CH3CH2CH2CH3B.（CH3）3CCH3

C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將標準狀況下的HCl氣體4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應。計算：
（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______________

（2）參加反應的鐵的質(zhì)量____________

（3）生成的H2的體積(標況)___________

（4）將生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。

①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式：________。

②若有標準狀況下2.24L NO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為___mol。

Ⅱ.汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：①△H1=+180kJ·mol-1，②△H2，③△H3，已知：CO和O2反應相關的化學鍵鍵能鍵能數(shù)據(jù)如下：

（1）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應③，則該反應在________（填高溫、低溫或任何溫度）下能自發(fā)進行。

（2）為研究溫度、催化劑負載量和不同催化劑對NO去除率的影響。將NO和CO以一定的流速通過不同的催化劑進行反應經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），圖1是不同負載量的Cu2+實驗結(jié)果，圖2是不同催化劑的實驗結(jié)果（催化劑①指3%Co2+，催化劑②指3%Cu2+）。

圖1 圖2

下列說法不正確的是________

A. 圖1說明Cu2+含量越高脫氮效果越好

B. 圖1說明Cu2+3%的催化劑在350℃左右脫氮效率最高

C. 圖2說明第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

D. 圖2說明m點是平衡點

（3）在某溫度下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應③，測得NO物質(zhì)的量變化如圖所示，5分鐘末反應達到平衡，該反應的平衡常數(shù)K=____。第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，請在右圖中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表為元素周期表的一部分。

碳

W

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）X元素的名稱是______________。

（2）Y元素的氫化物H2Y的穩(wěn)定性_____________（填“＞”或“＜”）H2S。

（3）表中元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是____________（填化學式）。

（4）寫出W的最高價含氧酸的稀溶液與足量鐵粉反應的離子方程式_____________。

（5）碳與鎂可形成化合物M，若1molM與水反應生成2 mol Mg(OH)2和1mol烴N，N分子中碳氫質(zhì)量比為9:1， M與水反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是（ ）

A. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

B. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol

C. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

D. 取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l

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