Question

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。下表為元素周期表的一部分。

碳	W	Y
X		硫	Z

回答下列問題：

（1）X元素的名稱是______________。

（2）Y元素的氫化物H2Y的穩(wěn)定性_____________（填“＞”或“＜”）H2S。

（3）表中元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是____________（填化學式）。

（4）寫出W的最高價含氧酸的稀溶液與足量鐵粉反應的離子方程式_____________。

（5）碳與鎂可形成化合物M，若1molM與水反應生成2 mol Mg(OH)2和1mol烴N，N分子中碳氫質量比為9:1， M與水反應的化學方程式為___________。

Answer 1

【答案】硅 ＞ HClO4 3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O Mg2C3 + 4H2O = 2Mg(OH)2 + C3H4↑

【解析】

由周期表的簡單結構可知，與碳同主族的X元素為Si，與碳同周期的W元素為N，Y元素為O，硫的右側為Cl，由此進行分析作答。

(1)由周期表的簡單結構可知，與碳同主族的X元素為Si，名稱為硅；

(2) Y元素為O，與S同主族，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此Y元素的氫化物H2Y的穩(wěn)定性大于H2S；

(3)表中元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；

(4)W元素為N，最高價含氧酸的稀溶液為稀硝酸，與足量鐵粉反應生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O；

(5) 1molM與水反應生成2 mol Mg(OH)2和1mol烴N，而N分子中碳氫質量比為9:1，因此=，因此N為C3H4，由此可知M的化學式為Mg2C3，因此M與水反應的化學方程式為Mg2C3 + 4H2O＝2Mg(OH)2 + C3H4↑。