在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應CO(g)＋H2O??CO2(g)＋H2(g)達平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸氣，達到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是(　　)
A．0.9 molB．0.8 mol
C．0.7 molD．0.6 mol
C
此題是利用轉(zhuǎn)化率的變化來判斷物質(zhì)的量的范圍的一種新方法。加入0.3 mol水蒸氣使原平衡向右移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2O的轉(zhuǎn)化率減小。原平衡CO、H2O的轉(zhuǎn)化率都為60%，新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于60%，H2O的轉(zhuǎn)化率小于60%。所以1 mol×60%<n(CO2)<1.3 mol×60%，答案為C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是（     ）
A．X、Y、Z的濃度不再變化
B．單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
C．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2
D．Z生成的速率與X生成的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的定容密閉容器中，有可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的顏色不再變化
B．反應器中的壓強不隨時間的變化而變化；
C．混合氣體中NO2的體積分數(shù)保持不變；
D．生成NO2的速率與生成O2的速率相等；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是
A．如混合氣體的壓強不變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)
B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b點
C．25～30 min內(nèi)用NO2表示的平均化學反應速率是0.08 mol·L－1·min－1
D．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·山東莘縣高二期末)圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ；

下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．該反應的焓變ΔH＝＋234 kJ·mol－1
B．若X表示體系的壓強，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度
D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應方向移動，反應熱增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于平衡常數(shù)K，下列說法中正確的是(　　)
A．對可逆反應，溫度升高，反應速率增大，K值增大
B．對可逆反應，溫度不變，加催化劑， K值不變
C．與化學反應本身和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響
D．只與化學反應本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡的是
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體總的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一。
（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達到平衡狀態(tài)。
①上述反應平衡常數(shù)的表達式K=__________
②能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________。（填字母）
a. SO2和SO3濃度相等    b. SO2百分含量保持不變
c. 容器中氣體的壓強不變  d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強增大，則c（SO3）／c（SO2）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，A氣體和B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如下圖甲所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如下圖乙所示，則下列結(jié)論正確的是

甲                                   乙
A．t1min時，保持其它條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動                    
B．t1min時，保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C．其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率減小
D． T℃時，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B開始反應，達到平衡后，C的濃度等于0.8mol/L

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