在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡的是
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體總的物質(zhì)的量
BC
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項C正確。根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積都是不變的，所以壓強和氣體的總的物質(zhì)的量都是不變的，AD都不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但氣體質(zhì)量是變化的，B正確。答案選BC。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積固定的密閉容器中通入各為1mol的A、C、D和x mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）＋4B（g）2C（g）＋D（g）。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡時保持容器中氣體總物質(zhì)的量為5mol。若使起始反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值范圍下列適合的是（   ）
A. 1＜x＜2           B. 2＜x＜4            C. 1＜x＜5            D. 2＜x＜5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是    
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應(yīng)CO(g)＋H2O??CO2(g)＋H2(g)達(dá)平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸氣，達(dá)到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是(　　)
A．0.9 molB．0.8 mol
C．0.7 molD．0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)。
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，達(dá)平衡后， PCl5的分解率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃時，將2molN2和2molH2沖入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，NH3不可能達(dá)到的濃度是（   ）
A．0.01mol·L－1B．0.02mol·L－1
C．0.05mol·L－1D．0.15mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)  Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是
A．達(dá)到平衡時X濃度為0.04 mol/L
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
C．若增大壓強，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)變大
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(21分)恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x =                  
（2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為             
（3）平衡時容器中B的體積分?jǐn)?shù)為                  
（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為              數(shù)值是     
（5）在相同溫度下，若起始時c（A）="5" mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．如果反應(yīng)是放熱的，則不需要加熱反應(yīng)就會發(fā)生
B．合成氨反應(yīng)中使用催化劑，能使原來不能發(fā)生的反應(yīng)變成可發(fā)生的反應(yīng)
C．反應(yīng)2NO2N2O4在恒容容器中進(jìn)行，當(dāng)體系壓強不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．對于反應(yīng)2SO2 + O22SO3 ，2 mol SO2與足量O2反應(yīng)能生成2 mol SO3

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