Question

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁。常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水,Z、W的原子序數(shù)及0.1 mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3)。下列說法正確的是

A. 簡單陰離子的還原性:Z<W

B. X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物

C. 乙固體中加入甲的溶液或濃氨水,固體都能溶解

D. Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡

Answer 1

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，由圖可得：0.1mol/L甲溶液的pH=13，則甲為一元強堿，只能為NaOH，則X為Na元素；0.1mol/L的丁溶液pH=1，則丁為一元含氧酸，又因為W的原子序數(shù)大于Na元素，則W為Cl元素、丁為HClO4；0.1mol/L的丙溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10-0.7mol/L≈0.2mol/L，所以丙為二元強酸，又因為Z的原子序數(shù)大于Na元素，所以Z為S元素、丙為H2SO4；因為常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，則乙為兩性氫氧化物，所以乙應(yīng)為Al(OH)3、Y為Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

由上述分析可得：X、Y、Z、W分別為：Na、Al、S、Cl元素；甲、乙、丙、丁分別為：NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4。

A項，Z為S元素、W為Cl元素，非金屬性Cl＞S，因為非金屬性越強，對應(yīng)簡單陰離子的還原性越弱，則簡單陰離子的還原性：Z(S2-)＞W(wǎng)(Cl-)，故A錯誤；B項，X、Y、W分別為Na、Al、Cl元素，Na與Cl元素形成的化合物NaCl為離子化合物，Al與Cl元素形成的化合物AlCl3為共價化合物，故B錯誤；C項，乙為Al(OH)3，能溶于氫氧化鈉，而不溶于氨水，故C錯誤；D項，Y、Z的簡單離子分別為Al3+、S2-，二者都能發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，故D正確。綜上所述，符合題意的選項為D。