【題目】下列電離方程式中，書寫正確的是

A.KNO3=K++NO3ˉB.NaHSO4=Na+ +HSO4ˉ

C.Na2SO4=Na2+ +SO42ˉD.KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－

【答案】A

【解析】

A．硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KNO3＝K++NO3﹣，故A正確；

B．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離，電離方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na2SO4＝2Na++SO42﹣，故C錯(cuò)誤；

D．氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，離子方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于電解槽的敘述不正確的是( )

A. 是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置B. 與電源正極相連的是陽極

C. 陰極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)D. 參與電解的陽離子移向陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HA是一元弱酸

（1）常溫下，下列事實(shí)能證明HA是弱電解質(zhì)的是________。

①某NaA溶液的pH＝9

②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng)，硫酸產(chǎn)生的氫氣多

④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8

⑤配制相同濃度的硫酸和HA，分別測定兩溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH

（2）某溫度時(shí)，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。

（3）已知：25 ℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)為6.25×10-7。

①求該溫度時(shí)，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水電離出的c(H＋)、c(OH-)忽略不計(jì)，下同]

②若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的NH4A(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(A－)變?yōu)?/span>5×10-2 mol·L-1，則此時(shí)c2(H＋)＝________mol·L-1。

（4）已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為1.74×10-5；則 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

（5）現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：

①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；②______________；③用_______(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測定CH3COOH溶液濃度c′。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A. 原子半徑:rW>rZ>rY>rX

B. 含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強(qiáng)酸、強(qiáng) 堿反應(yīng)

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: Z>W

D. X的氫化物與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓

B. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑

C. SiO2和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O

D. 用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁。常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水,Z、W的原子序數(shù)及0.1 mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3)。下列說法正確的是

A. 簡單陰離子的還原性:Z<W

B. X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物

C. 乙固體中加入甲的溶液或濃氨水,固體都能溶解

D. Y、Z的簡單離子都會(huì)影響水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程屬于化學(xué)變化的是

A.碘升華B.氯氣用于自來水消毒

C.濃鹽酸的揮發(fā)D.用苯萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是____(填標(biāo)號(hào))

A.乙炔 B.乙烯 C.乙烷 D.甲烷

(2)某烴的一種同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜測得分子中只有一個(gè)吸收峰，則該烴的分子式可能為______(填標(biāo)號(hào))

A.C6H14 B.C7H16 C.C8H18 D.C9H20

(3)乙烯和丙烯屬于同系物。下列敘述正確的是_____上(填標(biāo)號(hào))

A.等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃燒耗氧量相同

B.丙烯分子中三個(gè)碳原子處于同一直線上

C.乙烯和丙烯與HCl加成均有兩種產(chǎn)物

D.以丙烯為單體加聚可以生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知干冰晶胞結(jié)構(gòu)屬于面心立方最密堆積，晶胞中最近的相鄰兩個(gè)CO2 分子間距為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A. 晶胞中一個(gè)CO2分子的配位數(shù)是8

B. 晶胞的密度表達(dá)式是g/cm3

C. 一個(gè)晶胞中平均含6個(gè)CO2分子

D. CO2分子的空間構(gòu)型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化

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