3．最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，負(fù)極發(fā)生：2AlCl4--e-=Al2Cl7-+Cl-
B．放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27g
C．充電時，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連
D．充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-

分析 A、放電時，鋁是負(fù)極失電子；
B、放電時，正極上AlCl4-進(jìn)入溶液；
C、充電時正極與外接電源的正極相連；
D、充電時，Al2Cl7在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A、放電時，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7-，所以電極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-，故A錯誤；
B、放電時，正極上AlCl4-進(jìn)入溶液，負(fù)極上Al失電子，則電路中每流過3mol電子，負(fù)極減少27g，故B錯誤；
C、充電時正極與外接電源的正極相連，則泡沫石墨極與外電源的正極相連，故C錯誤；
D、充電時，Al2Cl7在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，難度中等，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．-CHO的電子式：B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2D．丙烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：1時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：6B．2：15C．2：11D．1：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．22.4 L N2和NH3混合氣體中原子間共有3NA個共用電子對
B．3.0 g甲醛HCHO和乙酸混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NA
C．25℃時pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道，其反應(yīng)為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，利用該反應(yīng)中產(chǎn)物白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（　　）
A．氧化劑是Cl2
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8
C．每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子
D．被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義
（1）工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是鐵觸媒，氨分子的電子式是
（2）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是C（填序號）
A．保持容器的體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
B．達(dá)到平衡時若升高溫度，混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大．
C．達(dá)到平衡時若減少容器的體積，正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率．
D．達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率一定相等．
（4）在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$5N2+6H2O；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：3
（5）把NH3通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7，此時溶液中離子濃度關(guān)系是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，具有廣泛的用途．
（1）氯胺（NH2Cl）消毒法具有效率高、成本低的優(yōu)點，因此在用液氯處理自來水的同時會通入少量氨氣產(chǎn)生氯胺，反應(yīng)為：
Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．
①NH2Cl是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式是．
②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒殺菌的作用，該水解方程式是NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O．
（2）Ⅰ．在一定條件下，工業(yè)上用氨氣制尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）．
在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molNH3（g）和1molCO2（g），5min時，測得容器中混合氣體總的物質(zhì)的量為 4.5mol．
①0～5min 內(nèi)，用 NH3表示的平均反應(yīng)速率υ（NH3）=0.0.1mol/（L•min）．
②下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．
a．單位時間內(nèi)生成nmol H2O同時生成2n mol NH3
b．CO（NH 2）2、H2O的物質(zhì)的量濃度之比1：1
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度不變
Ⅱ．人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖所示．
①%2b 為電源的負(fù)極．
②A 室中電極上發(fā)生的反應(yīng)是2Cl--2e-=Cl2↑，A 室中除去尿素的化學(xué)方程式是3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鎂及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以氯堿工業(yè)的“一次鹽泥”（含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分）為原料制備七水合硫酸鎂（MgSO4•7H2O）的工藝流程圖如圖所示：

（1）寫出鹽泥中的CaSiO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaSiO3+H2SO4=H2SiO3+CaSO4．為提高硫酸與鹽泥的反應(yīng)速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有加熱、攪拌等方法（寫出兩條）．
（2）“沉淀1”的主要成分是H2SiO3、CaSO4（寫化學(xué)式）．
（3）加NaClO溶液是氧化Fe2+和Mn2+，“沉淀2”中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．NaClO溶液將Mn2+氧化為MnO2的離子方程式為ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+．
（4）“沉淀3”是（寫電子式）．
（5）“操作X”共有五步操作，第一步操作是蒸發(fā)濃縮，其作用是增大硫酸鎂溶液的濃度，使其接近飽和狀態(tài)，便于硫酸鎂晶體析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．完成下列各題．
（1）開發(fā)和利用清潔、高效的新能源是人類共同關(guān)注的重大課題．氫氣（填“氫氣”或“煤”）是未來理想的清潔燃料之一．
（2）帕拉米韋注射液是我國自主研發(fā)的一種新型的抗流感病毒藥物，屬于神經(jīng)氨酸酶抑制劑，對抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化學(xué)式為C15H28N4O4，它屬于有機(jī)物（填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）．

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