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6．完成下列各題．
（1）開發(fā)和利用清潔、高效的新能源是人類共同關注的重大課題．氫氣（填“氫氣”或“煤”）是未來理想的清潔燃料之一．
（2）帕拉米韋注射液是我國自主研發(fā)的一種新型的抗流感病毒藥物，屬于神經氨酸酶抑制劑，對抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化學式為C15H28N4O4，它屬于有機物（填“無機物”或“有機物”）．

分析 （1）未來理想的清潔燃料是無污染、環(huán)境友好型燃料；
（2）根據(jù)帕拉米韋的分子式和有機物的定義來分析；

解答 解：（1）未來理想的清潔燃料是無污染、環(huán)境友好型燃料，氫氣燃燒生成水，對環(huán)境無污染，但煤燃燒生成二氧化碳、二氧化硫并造成粉塵污染，故氫氣是未來的理想的清潔燃料，故答案為：氫氣；
（2）帕拉米韋的分子式為C15H28N4O4，含有碳元素，根據(jù)有機物的定義可知，屬于有機物，故答案為：有機物．

點評 本題考查了燃料的選擇和有機物的定義，難度不大，應注意的是有機物一定含碳，但含碳的不一定是有機物．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時有關離子轉化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．放電時，負極發(fā)生：2AlCl4--e-=Al2Cl7-+Cl-
B．放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27g
C．充電時，泡沫石墨極與外電源的負極相連
D．充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．中和10%的硫酸溶液49g，需要氫氧化鈉多少摩爾？反應后鹽溶液的質量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如圖裝置（夾持裝置省略）．首先在U形管內加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會兒加熱銅絲．
根據(jù)反應中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）金屬鈉的變化現(xiàn)象熔成銀白色小球，在水和煤油的界面上作上下跳動且逐漸變小．
（2）U形管中溶液的顏色從上到下逐漸由無色變?yōu)榧t色，說明有NaOH生成．
（3）銅絲的變化現(xiàn)象由黑色變紅色，說明有H2生成．
（4）若ag鈉與bmL水完全反應，則該溶液的溶質的質量分數(shù)是$\frac{40a}{22a+23b}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是（　�。�
A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．25℃，由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、F-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室中少量金屬鈉常常保存在（　�。�
A．水中B．煤油中C．密封容器中D．棕色瓶內

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，5.6 LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA
B．78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3 NA
C．1 L1mol•L-1的CuSO4溶液中含NA個Cu2+
D．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化都是物理變化
B．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
C．PM2.5是指粒徑在2.5微米以下的顆粒物，其在空氣中形成的分散系屬于膠體
D．Na、K合金熔點低，可用作原子反應堆的導熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題．鎳與CO反應的化學方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒，、為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和 CO2．已知相關反應過程的能量變化如圖所示，則用SO2除去CO的熱化學方程式為（　　）
A．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1
B．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1
C．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2b-a）kJ•mol-1
D．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2b+a）kJ•mol-1

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