6．用惰性電極電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液，寫(xiě)出其陰極電極反應(yīng)方程式Cu2++2e-=Cu；通電一段時(shí)間后，溶液顏色變淺，需要加入一定量的CuO或CuCO3使其恢復(fù)原來(lái)的濃度．

分析 用惰性電極電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液，陽(yáng)極上OH-放電生成O2、陰極上Cu2+放電生成Cu，所以析出物質(zhì)相當(dāng)于CuO，要想使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該采用“析出什么加入什么”的原則．

解答 解：用惰性電極電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液，陽(yáng)極上OH-放電生成O2、陰極上Cu2+放電生成Cu，所以陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；
則析出物質(zhì)相當(dāng)于CuO，要想使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該采用“析出什么加入什么”的原則，則需要加入的物質(zhì)是CuO，也可以加入CuCO3，因?yàn)镃uCO3和酸反應(yīng)生成銅離子、二氧化碳和水，所以還相當(dāng)于加入CuO，
故答案為：Cu2++2e-=Cu；CuO或CuCO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏
B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥CO2
C．氧化鋁具有高熔點(diǎn)，可用于生產(chǎn)耐火磚
D．Cl2有酸性，可與燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．50ml 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液加入4mol/L的NaOH溶液，可得到1.56g沉淀，則消耗NaOH溶液的體積可能為多少毫升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某強(qiáng)氧化劑XO（OH）2+能被Na2SO3還原到較低價(jià)態(tài)．如果還原含2.4×10-3mol XO（OH）2+的溶液至較低價(jià)態(tài)，需要30mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液，那么X元素的最終價(jià)態(tài)是（　�。�
A．+2B．+1C．0D．-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（1）①銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
②銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H2O2除去．除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過(guò)量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過(guò)程中的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．石油的煉制過(guò)程不都是化學(xué)變化
B．煤中含有苯和甲苯，可用蒸餾的方法將它們分離
C．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要原料
D．煤通過(guò)液化和氣化處理能減少環(huán)境污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A．向AgCl懸濁液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
B．明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C．90℃時(shí)，測(cè)得純水中Kw=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
D．用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（2）檢驗(yàn)溶液中存在Fe2+的試劑是酸性高錳酸鉀，證明Fe2+存在的現(xiàn)象是加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去．
（3）某小組采取下列步驟從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液：

操作Ⅰ和Ⅱ使用到的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，
請(qǐng)寫(xiě)出通入⑥后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）實(shí)驗(yàn)室里保存FeCl2溶液時(shí)，常在溶液中加入鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2+被氧化，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明其中的道理：2Fe3++Fe═3Fe2+．
（5）若某腐蝕液中含1.5mol/LCuCl2、3.0mol/LFeCl2、1.0mol/L FeCl3，取200mL腐蝕液按上述步驟回收銅，為充分回收銅，加入①的質(zhì)量最小為22.4g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題
方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計(jì)算．洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次．
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用下圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液．圖1裝置中實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱是圓底燒瓶．
a
方案三：利用圖2所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；
③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（2）裝置A中試劑X應(yīng)選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案