Question

17．50ml 0.5mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液加入4mol/L的NaOH溶液，可得到1.56g沉淀，則消耗NaOH溶液的體積可能為多少毫升？

Answer 1

分析 n（Al³⁺）=0.05L×2×0.5mol/L=0.05mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.05mol×78g/mol=3.9g＞1.56g，說明有兩種情況：一為Al³⁺沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結(jié)合方程式計算解答．

解答 解：n（Al³⁺）=0.05L×2×0.5mol/L=0.05mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.05mol×78g/mol=3.9g＞1.56g，說明有兩種情況：一為Al³⁺沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．
n（Al（OH）₃）=$\frac{1.56g}{78g/mol}$=0.02mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.06mol}{4mol/L}$=0.015L，即為15mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成KAlO₂，則：
     Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.05mol 0.15mol   0.05mol
溶解的氫氧化鋁為（0.05-0.02）mol=0.03mol，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.03mol  0.03mol
則共消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.15mol+0.03mol=0.18mol，
則NaOH溶液的體積為$\frac{0.18mol}{4mol/L}$=0.45L，即為45mL，
答：消耗NaOH溶液的體積可能為15mL或45mL．

點評 本題考查化學方程式計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，明確發(fā)生的反應是解題關鍵．