Question

【題目】海水中含有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

試回答下列問題：

（1）反應①、②、③、④中，屬于氧化還原反應的是__________。

（2）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，有人設(shè)計如下方案：先將粗鹽溶于水，再加入過量的氫氧化鈉溶液，然后進行下列四項操作：a.過濾；b.加適量的鹽酸；c.加過量的碳酸鈉溶液；d.加過量的氯化鋇溶液，該四項合理的操作順序為______（每個操作僅用一次，用a、b、c、d符號填寫）

（3）請寫出反應①的化學方程式_______________。

（4）請寫出反應③的離子方程式_______________。

（5）母液中通入氯氣，還可以制備溴單質(zhì)，該反應的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】 ①④ dcab 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH Mg(OH)2 +2H+ =Mg2+ +2H2O Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

【解析】(1).①④兩個反應中有元素的化合價發(fā)生了變化，②③兩個反應是復分解反應，化合價不發(fā)生變化，所以填①④。

(2). 加入過量氫氧化鈉溶液時將Mg2+完全沉淀了，沉淀SO42-需要氯化鋇溶液，過量的氯化鋇還需要用碳酸鈉除去，所以要先加氯化鋇溶液后加碳酸鈉溶液，過濾后，向濾液中加入適量鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。所以填dcab。

(3). 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。

(4). Mg(OH)2 +2H+ =Mg2+ +2H2O。

(5). Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。