【題目】1mol/L NaCl溶液表示
A. 溶液里含有1mol NaCl B. 1mol NaCl溶解于1L水中
C. 58.5g NaCl溶于941.5g水中 D. 1L水溶液中含有NaCl 58.5g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)
(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為:_____________.裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_________________;
若C處發(fā)生了堵塞,則B中的現(xiàn)象為__________________.
(2)裝置 C 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)該依次放入____(填編號(hào))
① | ② | ③ | ④ | |
I | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無(wú)水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(3)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)?/span>______色,說(shuō)明________________;打開(kāi)活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是__________________;
(4)如果將二氧化錳與足量的濃鹽酸混合加熱,若有17.4g 的 MnO2 被還原,則被氧化的 HCl 的質(zhì)量為_____.
(5)向 Na2CO3 溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白液,同時(shí)有 NaHCO3 生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A.反應(yīng)①~⑥均屬于氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2
D.反應(yīng)②中Cl2既是氧化劑又是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中含有非常豐富的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。
試回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①、②、③、④中,屬于氧化還原反應(yīng)的是__________。
(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,有人設(shè)計(jì)如下方案:先將粗鹽溶于水,再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,然后進(jìn)行下列四項(xiàng)操作:a.過(guò)濾;b.加適量的鹽酸;c.加過(guò)量的碳酸鈉溶液;d.加過(guò)量的氯化鋇溶液,該四項(xiàng)合理的操作順序?yàn)?/span>______(每個(gè)操作僅用一次,用a、b、c、d符號(hào)填寫)
(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________。
(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)③的離子方程式_______________。
(5)母液中通入氯氣,還可以制備溴單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,所用儀器合理的是( )
A. 在坩堝中放入NaCl溶液,加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體
B. 用10 mL的量筒量取4.8 mL的鹽酸
C. 用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D. 用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li-e-===Li+
B.充電時(shí),Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液
D.放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)
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