濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性、脫水性與強(qiáng)的氧化性等多重特性，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用濃硫酸制取氣體，在以下實(shí)驗(yàn)使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特性的是

A．實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3與硫酸制取SO2氣體時(shí)，一般采用濃度較大的硫酸

B．向白紙上滴幾滴濃硫酸

C．向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取HCl氣體

D．利用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體

A

【解析】

試題分析：實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3與硫酸制取SO2氣體時(shí)，一般采用濃度較大的硫酸，是因?yàn)镾O2氣體易溶于水，為了降低其在水中的溶解量，故采用較濃的硫酸，并沒(méi)有應(yīng)用濃硫酸的三大特性，故本題選A；B項(xiàng)向白紙上滴幾滴濃硫酸利用濃硫酸的脫水性使白紙?zhí)蓟�；C項(xiàng)向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取HCl氣體利用濃硫酸的吸水性及吸水放熱；D項(xiàng)利用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，氧化不活潑金屬銅。

考點(diǎn)：濃硫酸性質(zhì)考查。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（12分）（1）將一定量氨氣通入鹽酸中，溶液pH恰好為7（25 ℃），則氨的物質(zhì)的量_____（填“＜”、“=”或“＞”）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；溶液中c(NH4+)_____c(Cl-)。

（2）向同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氯化銨溶液中加入等質(zhì)量的鎂粉，鎂完全反應(yīng)后，鹽酸放出氣體的體積_____氯化銨溶液放出氣體的體積。

（3）向鹽酸中通入NH3至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液由H2O電離出來(lái)的c(H+)比純水電離出來(lái)的c(H+)_____（填“大”、“小”或“相等”）。

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等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別跟鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量最多的是

A．Na2O2 B．Na2CO3 C．Al2O3 D．Al(OH)3

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（12分）有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）：

已知：① X 、Y 、Z 、W 均為氧化物。常態(tài)下，X 是紅棕色氣體；Y 能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。② 相對(duì)分子質(zhì)量：甲﹤乙 。③ 將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）Z的化學(xué)式： 。

（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有 性。利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行 項(xiàng)（填字母）實(shí)驗(yàn)操作。

a．鈍化鐵片 b．檢驗(yàn)Ba2＋離子 c．干燥氨氣 d．干燥氯氣

（3）在 X 和 Z 的反應(yīng)中，被氧化的X 與被還原的X 的物質(zhì)的量之比是： 。

（4）W可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方式： 。

（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若有2 mol N2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量是

A．16 mol NH3 B．8 mol NH3 C．4 mol NH3 D．3 mol NH3

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O==Na+＋2OH—＋H2↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH—==AlO2—＋H2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

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下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是

A．氯水 B．液氯 C．氯氣 D．次氯酸

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下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是

A．pH=1的無(wú)色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—

B．能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—

C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—

D．水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—

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下列說(shuō)法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

B．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D．離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但一定不是氧化還原反應(yīng)

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