【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
(1)實驗①反應后的溶液pH=9的原因是___(用離子方程式表示)。
(2)實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是__,該溶液中由水電離出的c(OH-)=__。
(3)x__0.2(填“>”“<”或“=”),若x=a,則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=__(用含a的表達式表示)。
(4)若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA,滴定終點的判斷方法是__。
【答案】A-+H2OHA+OH- ① 1×10-5mol/l > 當加入最后一滴KOH溶液,錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪去
【解析】
⑴NaA溶液中,由于A-的水解,使得溶液顯堿性。
⑵實驗①A-的水解促進水的電離,實驗②溶液顯中性,水正常電離;該實驗中所得溶液中c(H+)=10-9mol/L,計算氫氧根濃度,而溶液中OH-都來自水電離產(chǎn)生。
⑶由于HA顯酸性,反應生成的NaA顯堿性,要使溶液顯中性,則溶液中HA應過量,因此x>0.2 molL1,再根據(jù)電離常數(shù)計算。
⑷當?shù)稳胱詈笠坏?/span>KOH溶液時,錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。
⑴NaA溶液中,由于A-的水解,使得溶液顯堿性,A-水解的離子方程式為:A-+H2OHA+OH-;故答案為:A-+H2OHA+OH-。
⑵實驗①A-的水解促進水的電離,實驗②溶液顯中性,水正常電離,因此實驗①中水電離程度較大;該實驗中所得溶液的pH=9,溶液中c(H+)=10-9mol/L,則溶液中,而溶液中OH-都來自水電離產(chǎn)生,因此該溶液中水電離出c(OH-)=1×105molL1;故答案為:①;1×105molL1。
⑶由于HA顯酸性,反應生成的NaA顯堿性,要使溶液顯中性,則溶液中HA應過量,因此x>0.2 molL1;室溫下,HA的電離常數(shù);故答案為:。
⑷當反應達到滴定終點時,溶液顯堿性,因此滴定終點的現(xiàn)象為:當?shù)稳胱詈笠坏?/span>KOH溶液時,錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;故答案為:當加入最后一滴KOH溶液,錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪去。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風濕作用,苯氧布洛芬的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)苯氧布洛芬中官能團的名稱為___。
(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。A-D四種物質中,含有手性碳的有機物為___(填字母)。
(3)反應②的反應類型是___。
(4)若過程①發(fā)生的是取代反應,且另一種產(chǎn)物為HBr,由A生成B發(fā)生反應的化學方程式為___。
(5)有機物M與C互為同分異構體,M滿足下列條件:
I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,1molM可消耗2molNaOH;
Ⅱ.M分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,核磁共振氫譜為3:2:2:2:2:3,且分子中含有結構。
M的結構有___種,寫出其中一種結構簡式:___。
(6)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2一甲基丙酸的合成路線流程圖(無機試劑任用)___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后達平衡狀態(tài),此時測得D的濃度為0.5mol/L,混合氣體的總體積為134.4L(標準狀況),C的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。試求:
(1)此時C的濃度c(C)=__________mol/L,x的值為___________;
(2)反應開始前容器中的A.B的物質的量:n(A)=n(B)=________mol;
(3)A的平均反應速率為___________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示:
已知氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù),下列說法不正確的是
A.550℃時,若充入惰性氣體,v正,v逆均減小,平衡不移動
B.650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C.T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向不移動
D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=23.04P總
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【題目】實驗室用如下圖所示的裝置,模擬工業(yè)用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O的過程。
錐形瓶C中發(fā)生反應:
①Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S
②2H2S+SO2→3S↓+2H2O
③S+Na2SO3Na2S2O3
(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若__________________,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_________。裝置E中為_________溶液。
(2)裝置B可用于觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇_________。
a.飽和食鹽水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
錐形瓶C的溶液中含有Na2S和過量的Na2SO3.已知反應③的速率是三個反應中最慢的,則錐形瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是__________。
(3)反應結束后,錐形瓶C的溶液中除含Na2S2O3,還可能含Na2SO3、Na2SO4等雜質。用所給試劑設計實驗,檢測錐形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)簡要說明實驗操作,現(xiàn)象和結論:_________________。
(4)實驗前錐形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3,反應結束后經(jīng)一系列操作,得到純凈的Na2S2O3·5H2O晶體19.11g,則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率是_________(Na2S2O3·5H2O式量248)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于的說法正確的是
A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9個碳原子在同一平面
C. 有7個碳原子可能在同一直線 D. 只可能有5個碳原子在同一直線
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【題目】已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反應,M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是( )
A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等
B.M的離子半徑小于N的離子半徑
C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性
D.X、W兩物質含有的化學鍵類型相同
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【題目】鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色,F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對應的現(xiàn)象如表所示:
在上述實驗條件下,下列結論正確的是
A.BiO3-的氧化性強于MnO4-
B.H2O2被高錳酸根離子還原成O2
C.H2O2具有氧化性,能把KI氧化成I2
D.在KI-淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液,溶液一定變藍色
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【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在一定溫度和壓強下于密閉容器中,反應達到平衡時,下列敘述正確的是
A. 升高溫度,K增大B. 減小壓強,n(CO2)增大
C. 充入一定量的氮氣,n(H2)不變D. 更換高效催化劑,CO的轉化率增大
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