16．在372K時，把0.5mol N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol•L-1．在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為開始的1.6倍．下列說法正確的是（　　）
A．前2 s，以N2O4的濃度表示的平均反應速率為　0.01 mol•L-1•s-1
B．在2 s時體系內的壓強為開始時的1.1倍
C．在平衡時體系內含N2O40.25 mol
D．平衡時，如果壓縮容器容積，則可提高N2O4的轉化率

分析 A.2秒時NO2的濃度為0.02mol/L，則N2O4的濃度變化量為0.01mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（N2O4）；
B．2秒時NO2的物質的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時N2O4的物質的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應前后的物質的量之比等于壓強之比；
C．設轉化的N2O4的物質的量為x，則平衡時N2O4的物質的量為0.5mol-x，NO2的物質的量為2x，由平衡時容器內壓強為開始時的1.6倍列方程計算解答；
D．平衡時，如果壓縮容器容積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動．

解答 解：A.2秒時NO2的濃度為0.02mol/L，則轉化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為$\frac{0.01mol/L}{2s}$=0.005mol/（L．s），故A錯誤；
B．2秒時NO2的物質的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時N2O4的物質的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應前后的物質的量之比等于壓強之比，則在2秒時體系內的壓強為開始時的$\frac{0.1mol+0.45mol}{0.5mol}$=1.1倍，故B正確，
C．設轉化的N2O4的物質的量為x，則平衡時N2O4的物質的量為0.5mol-x，NO2的物質的量為2x，由平衡時容器內壓強為開始時的1.6倍，則$\frac{0.5mol-x+2x}{0.5mol}$=1.6，解得x=0.3mol，故C錯誤；
D．平衡時，如果壓縮容器容積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應移動，N2O4的轉化率降低，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素、化學反應速率的計算，題目難度中等，有利于基礎知識的鞏固，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．我國新修訂的《環(huán)境保護法》，使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據(jù)．
①生活中一次性物品的使用會大大增加生態(tài)壓力，一次性紙巾使用后應投入貼有B（填字母）標志的垃圾桶內．

②漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2（填化學式）．治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉變?yōu)镃r（OH）3（填化學式）沉淀而除去．
③鐵器件在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕，鐵銹的化學式是Fe2O3．xH2O發(fā)生該腐蝕時的正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
④向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4，發(fā)生的總反應化學方程式為2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣為原料（含量為97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣的主要流程如下：
（1）除雜操作時加入試劑 Ca（OH）2調節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的方法是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全．
（2）請指出下列操作的名稱：操作1過濾；操作2蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生的反應的離子方程式Ca2++CO32-═CaCO3↓；
寫出溶液2的一種用途作氮肥．
（4）準確稱取100g工業(yè)碳酸鈣粉末，通過上述方法理論上可以制得質量分數(shù)為99%的醫(yī)藥級二水合氯化鈣的質量為144.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（　�。�
XYW
n（起始狀態(tài)）/mol210
n（平衡狀態(tài)）/mol10.51.5
A．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應△H＞0
C．該溫度下，再向容器中通入3 mol W，達到平衡時，n（X）=2 mol
D．若改為體積可變容器，增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
（I）若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$寫出該反應的化學方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）；．
（Ⅱ）若該密閉容器中加人的是2molFe（a）與1molH2O（g）．發(fā)生3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜0，t1秒時，H2的物質的量為0.20mol，到第t2稱時恰好達到平衡．此時H2的物質的量為0.35mol．
（1）t1-t2這段時間內的化學反應速率v（H2）$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol•L-1•s-1．
（2）若繼續(xù)加人2molFe（s），則平衡不移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．再繼續(xù)通人1mol H2O（g）．達到平衡后．H2物質的量為0.7mol．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t3時改變了某種條件．改變的條件是升高了溫度或增大了H2的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學實驗必須注意安全，下列做法正確的是（　　）
A．制取乙酸乙酯時，先將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中
B．配置銀氨溶液時，將稀氨水滴加到硝酸銀溶液中至沉淀恰好溶解為止
C．實驗室做鈉與乙醇的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中
D．制硝基苯時，直接把盛有混合液的試管在酒精燈的外焰處加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等． 因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    濃度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知氣缸中生成NO的反應為：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)約為K=4×10-6．
汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否現(xiàn)的依據(jù)：該反應是焓增、熵減的反應．根據(jù)△G=△H-T△S，△G＞0，不能實現(xiàn)．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導致水生生物死亡．化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質．例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下：
（l）在如圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H202，請與出該反應的離子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O
（2）現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)如圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是CrO2-、Fe（OH）3．（寫化學式）
（3）鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol/L的Na2S03溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的Na2Cr207溶液完全反應．己知Na2S04被Na2Cr207氧化為Na2S04，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為+3．
（4）步驟⑤應該加入氧化劑劑（填“還原”或“氧化”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由C、H、O三種元素組成的有機物A，相對分子質量為104.0.1mol A充分燃燒后，將所得產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g，氫氧化鈉溶液增重17.6g．回答下列問題：
（1）有機物A的分子式是：C4H8O3．
（2）A能與碳酸氫鈉反應．A中含有的官能團的名稱是羧基和羥基．
（3）A與濃硫酸共熱可生成一種由五個原子構成的環(huán)狀化合物B．寫出化學方程式：．
（4）A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C．寫出A生成C的化學方程式：；反應類型是：消去反應．利用C可以合成高分子化合物D，D的結構簡式是：；
（5）A的一種同分異構體E，經(jīng)測定分子結構中含有一個-CH3，兩個-CH-；能與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象．寫出E與Ag（NH3）2OH溶液反應的化學方程式：．

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