1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列做法正確的是（　�。�
A．制取乙酸乙酯時(shí)，先將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中
B．配置銀氨溶液時(shí)，將稀氨水滴加到硝酸銀溶液中至沉淀恰好溶解為止
C．實(shí)驗(yàn)室做鈉與乙醇的實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑投入到廢液缸中
D．制硝基苯時(shí)，直接把盛有混合液的試管在酒精燈的外焰處加熱

分析 A．液體混合時(shí)要把密度大的加到密度小的液體中去；
B．配制銀氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可；
C．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，極易和水發(fā)生劇烈反應(yīng)；
D．制硝基苯時(shí)，需要水浴加熱．

解答 解：A．濃硫酸的密度大于酒精，應(yīng)將濃硫酸倒入酒精中，否則會(huì)導(dǎo)致混合時(shí)產(chǎn)生的大量的熱將液體濺出，引發(fā)安全事故，故A錯(cuò)誤；
B．配制銀氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可，則在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止，故B正確；
C．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，極易和廢液缸中的水發(fā)生劇烈反應(yīng)，引發(fā)安全事故，故C錯(cuò)誤；
D．制硝基苯時(shí)，需要水浴加熱50℃～60℃，保證溫度恒定，而不能直接在酒精燈火焰上加熱，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，題目難度不大，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確處理突發(fā)事故的方法，確保人身安全、降低國(guó)家財(cái)產(chǎn)損失．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2，其流程如圖1：
（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4Cl+2HCl $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C．（填序號(hào)）
A．飽和食鹽水      B．堿石灰         C．濃硫酸           D．水
（3）測(cè)定ClO2（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），共用去V mL Na2S2O3溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)相等．
②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+10I-+8H+═5I2+4H2O+2Cl-．
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變．
④測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=1.35cV×10-2g．（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD．由此推斷：
（1）生成D的反應(yīng)速率0.2mol/（L．min），．
（2）B的平衡濃度為0.8mol/L．
（3）A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（4）該溫度下的平衡常數(shù)K=0.5．
（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中A的轉(zhuǎn)化率不變．（填“增大”或“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在372K時(shí)，把0.5mol N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol•L-1．在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始的1.6倍．下列說法正確的是（　�。�
A．前2 s，以N2O4的濃度表示的平均反應(yīng)速率為　0.01 mol•L-1•s-1
B．在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍
C．在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.25 mol
D．平衡時(shí)，如果壓縮容器容積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是（　�。�
A．夏天，打開啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體
B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體
C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深
D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子中，相互間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　　）
A．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-B．Cu2+、Na+、HCO3-、OH-
C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-D．Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B．摩爾是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一
C．含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25mol
D．氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化劑}$ 2Cl2（g）+2H2O（g）．
（1）研究表明反應(yīng)A通過如圖1所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)．
反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則A反應(yīng)的反應(yīng)熱表示為2（△H1+△H2）．（用△H1和△H2表示）．
（2）反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如圖2：
①H2O的電子式是，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖3所示，若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)ɑHCl-T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說明理由增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大．

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