【題目】下列反應(yīng)中亞硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)，其中一種與另外三種不同的是（ ）

A.能使酸性高錳酸鉀褪色B.在空氣中易被氧化變質(zhì)

C.能使溴水褪色D.在溶液中加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀

【答案】D

【解析】

A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是亞硫酸的還原性；

B、在空氣中久置，亞硫酸被氧化成硫酸，溶液pH變小，是亞硫酸的還原性；

C、能使溴水褪色，是亞硫酸的還原性；

D、加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，是發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)生成了難溶性的亞硫酸鋇，不是亞硫酸的還原性，與其他三種不同；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是

A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1　C.V1=V2>V3　　D.V3>V2=V1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.元素周期表中有7個(gè)主族，7個(gè)副族，共14個(gè)縱行

B.氮元素位于第二周期第三主族

C.金屬性最強(qiáng)的元素是Li

D.非金屬性最強(qiáng)的元素是F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）假設(shè)元素周期表可以發(fā)展到第八周期，而且電子仍按照構(gòu)造原理填入能級(jí)，第八周期應(yīng)為_____種元素。

（2）已知N-N、N=N和N≡N鍵能之比為1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C≡C鍵能之比為1.00:1.77:2.34.如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)?___

（3）下圖是兩種具有相同分子式的有機(jī)物——鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。已知它的沸點(diǎn)相差很大，其中對(duì)羥基苯甲酸沸點(diǎn)較高，如何從氫鍵的角度來(lái)解釋？_______

鄰羥基苯甲酸 對(duì)羥基苯甲酸

（4）離子晶體如食鹽，很脆，經(jīng)不起錘擊；原子晶體如石英，同樣很脆，也經(jīng)不起錘擊。然而食鹽和石英的摩氏硬度卻相差極大，應(yīng)如何解釋？____________________________________

（5）如圖依次是金屬鈉、金屬鋅、碘、金剛石晶胞的示意圖，

i：上圖的碘晶體中碘分子的排列有____種不同取向，晶胞平均含_______個(gè)原子。

ii：金屬鋅晶胞參數(shù)依次為：a=266.49 pm，b=266.49 pm，c=494.68 pm，α=90°,β=90°，γ=120°，則該晶胞的底面積為 ___________cm2.。（只列式不計(jì)算）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

（1）若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用_______________來(lái)滅火。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。

a．有氣體生成 b．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)

c．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成 d．溶液變渾濁

（2）Na2CO3和NaHCO3是兩種常見(jiàn)的鈉鹽。下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是______________。

a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小

b．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2前者多

c．可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)可通入足量CO2除雜

（3）過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鎂都是重要的過(guò)氧化物。過(guò)氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過(guò)多。試寫出過(guò)氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（4）某無(wú)色稀溶液X中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋中的某幾種，向其中加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示。

則X中一定含有的陽(yáng)離子是_________，bc段反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）在1L某酸性溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表

離子

Mg2＋

Al3＋

SO42

Cl

c/（mol/L）

0.5×102

1.0×102

0.5×102

3.0×102

向該溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解時(shí)，消耗NaOH體積為_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為 M 的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于m g 水中， 得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w、物質(zhì)的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 溶液密度 B. 物質(zhì)的量濃度

C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A. 14C中含有 14個(gè)中子

B. 1H、2H、3H是同一種核素

C. 根據(jù)酸溶液中c（H+）大小，可將酸為強(qiáng)酸和弱酸

D. 根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）。D、F、G、H均為常見(jiàn)氣體，其中D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，G呈黃綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1；E為難溶性堿。

（1）C的化學(xué)式為_________；

（2）A的電子式為_________；

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式_______________；

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制250mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要12mol/L的濃鹽酸的體積為（ ）

A.12mLB.25mLC.20.8mLD.12.5mL

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