【題目】回答下列問題:

(1)若金屬鈉等活潑金屬著火時,應(yīng)該用_______________來滅火。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中,不可能觀察到的現(xiàn)象是________

a.有氣體生成 b.鈉熔化成小球并在液面上游動

c.燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成 d.溶液變渾濁

(2)Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中,正確的是______________。

a.常溫下,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3

b.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生CO2前者多

c.可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)可通入足量CO2除雜

(3)過氧化鈉、過氧化鎂都是重要的過氧化物。過氧化鎂不溶于水,但易溶于稀酸,廣泛用作胃藥,治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式:_____________。

(4)某無色稀溶液X中,可能含有Al3+、Cl、Fe3+、Mg2+、NH4中的某幾種,向其中加入NaOH溶液時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示。

則X中一定含有的陽離子是_________,bc段反應(yīng)的離子方程式為________。

(5)在1L某酸性溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表

離子

Mg2+

Al3+

SO42

Cl

c/(mol/L)

0.5×102

1.0×102

0.5×102

3.0×102

向該溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解時,消耗NaOH體積為_____mL。

【答案】干沙土 c d 2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2 Al3、Mg2、NH4 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 100

【解析】

(1)金屬鈉等活潑金屬著火時,應(yīng)該用干沙土來滅火;鈉與水反應(yīng)生成H2,鈉熔點低,熔化成小球并在液面上游動,鈉消耗水,使石灰水處于過飽和狀態(tài),溶液變渾濁;

(2)可結(jié)合Na2CO3NaHCO3性質(zhì)做相應(yīng)判斷;

(3)過氧化鎂與胃酸反應(yīng)類比過氧化鈉與胃酸反應(yīng);

(4)oa段生成Mg(OH) 2 Al(OH)3沉淀、ab段是NH4OH-反應(yīng),bc段是Al(OH)3的溶解,cd段剩余的沉淀是Mg(OH) 2;

(5)Mg2結(jié)合OH-生成Mg(OH) 2,Al3結(jié)合OH-生成AlO2-,據(jù)此計算。

(1)金屬鈉可與水反應(yīng),金屬鈉等活潑金屬著火時,應(yīng)該用干沙土來滅火;金屬鈉與水反應(yīng)放出大量的熱,將其熔化成閃亮的小球,與水接觸的部位產(chǎn)生的氣體不均勻推動小球在液面上游動;隨著反應(yīng)的進行,水量不斷減少,且氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低,因此有部分氫氧化鈣析出,使溶液變渾濁,但它不是銀白色物質(zhì),綜上,c錯誤;

(2)a.常溫下,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大,故a錯誤;b.相同質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),相對分子質(zhì)量NaHCO3小于Na2CO3,所以等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量n (NaHCO3)>n (Na2CO3),即在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積NaHCO3多,故b錯誤;c.Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,Ca(OH)2溶液與和NaHCO3溶液反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀,故無法鑒別,c錯誤;d.CO2Na2CO3和水反應(yīng)生成NaHCO3,故NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)可通入足量CO2,d正確;綜上,本題選d。

(3)過氧化鈉、過氧化鎂都是重要的過氧化物。過氧化鎂與胃酸反應(yīng)類比過氧化鈉與胃酸反應(yīng),故離子反應(yīng)方程式為2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑;

(4)無色稀溶液肯定不含Fe3+,bc段沉淀減少,則bc段是Al(OH)3的溶解,cd段顯示的是Mg(OH) 2,原溶液中一定有Al3、Mg2,ab段沉淀量不變,發(fā)生反應(yīng)NH4+ OH-=NH3H2O,故原溶液中一定有NH4。綜上,含有的離子為Al3、Mg2、NH4;bc段反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;

(5)Mg2最終存在形式為Mg(OH) 2,Al3最終存在形式為AlO2-,1L溶液中含有Mg20.005mol,Al30.01mol。Mg2消耗OH- 0.01mol,Al3消耗OH- 0.04mol,共消耗NaOH溶液0.05mol,V[NaOH(aq)]=n/c=0.05mol/0.5 molL-1=0.1L=100mL,故消耗NaOH體積為100 mL。

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實驗I:用如圖裝置制取NaClO2。

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaC1。

(1)檢查整套裝置氣密性的操作是:首先____________,打開K1、K2,然后向A、E中加水沒過干燥管下端,用酒精燈微熱三頸燒瓶,若A、E處有氣泡,停止加熱,一段時間后,A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱,說明整套裝置氣密性良好。

(2)用50%雙氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要的儀器有________________ (填儀器名稱)。

(3)裝置C的作用是____________________________。

(4)己知裝置B中的產(chǎn)物有C1O2氣體,則裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為________________________________________________

(5)請補充完整從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;

____________________;

③38℃~60℃熱水洗滌;

④低于60℃干燥得到成品。

(6)實驗結(jié)束時,打開K1,關(guān)閉K2,裝置A的作用是________________________

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【題目】消去反應(yīng)是有機合成中引入不飽和鍵的常見途徑,大部分鹵代烴和醇都有這一性質(zhì)。

1)一定條件下部分鹵代烴脫鹵化氫或醇脫水后,相應(yīng)產(chǎn)物及其產(chǎn)率如下表:

鹵代烴或醇

相應(yīng)產(chǎn)物及其產(chǎn)率

81% 19%

80% 20%

80% 20%

90% 10%

分析表中數(shù)據(jù),得到鹵代烴和醇發(fā)生消去反應(yīng)時脫氫位置傾向的主要結(jié)論是_________

2)列舉一個不能發(fā)生消去反應(yīng)的醇,寫出結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________

3)已知在濃硫酸的作用下脫水,生成物有順-2-戊烯(25%)和反-2-戊烯(75%)兩種。寫出2-戊烯的順式結(jié)構(gòu):_______________________________。

4)以下是由2-溴戊烷合成炔烴C的反應(yīng)流程:

A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,C的結(jié)構(gòu)簡式為___________________,流程中的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是___________(填編號)。

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【題目】據(jù)報道,科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種新原子,它的原子核內(nèi)有162個中子,質(zhì)量數(shù)274,該元素的核電荷數(shù)為( )

A. 112 B. 161 C. 272 D. 433

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A. 鋅片為正極

B. 鋅片上有氣泡,銅片溶解

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D. 該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換

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B. 若A是一種金屬單質(zhì),則反應(yīng)①②③均可為化合反應(yīng),反應(yīng)④可為置換反應(yīng)

C. 若A、B均是可燃性物質(zhì),完全燃燒都生成氣體C,常溫下A溶液PH<7,則將C通入A溶液中,pH先減小后增大

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【題目】201755日,中國國產(chǎn)大飛機C919首飛成功。為了減輕機身重量,飛機某些部件使用了鎂合金。

(1)基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表達(dá)式為___________,其核外有_________種能量不同的電子。

(2)①第二電離能:Na_______Mg(填“>”“<”或“=”),其原因為______________。

②熱穩(wěn)定性:CaCO3>MgCO3,其原因為___________________________。

(3)鎂不僅在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,也是動植物生命活動中必不可少的微量元素,下圖為葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖。

①圖中與Mg形成配位鍵的N原子的標(biāo)號為________(填寫“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”)。

②葉綠素中,碳原子的雜化形式為________。

(4)碳化鎂是一種在化工行業(yè)用途廣泛的金屬碳化物,某種碳化鎂的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2為其俯視圖。

①晶體中Mg的配位數(shù)為________。

②已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,據(jù)圖1中計算該碳化鎂的密度為________g·cm-3.

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