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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.用圖1所示裝置可收集NO氣體

B.用圖4裝置可證明酸性:H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

C.用圖3所示裝置可實現(xiàn)反應：2H2OO2↑+2H2↑

D.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸

【答案】B

【解析】

A.NO易與空氣中的氧氣發(fā)生反應生成二氧化氮，故不能用排空氣法收集，故A不能達到實驗目；

B.圖4，先用稀硫酸與碳酸鈉反應制備二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液，有白色膠狀沉淀生成，故可以證明酸性由強到弱的順序為H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 ，故B能達到實驗目；

C.電源正極連接的陽極，陽極失電子，金屬銅失去電子，發(fā)生氧化還原反應，總反應為Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，故C不能達到實驗目；

D.氨氣能被稀硫酸吸收，但容易發(fā)生倒吸，若將苯換為四氯化碳可達目的，故D不能達到實驗目。

此題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時．體積均為的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據如表，下列敘述正確的是

容器編號

起始時各物質物質的量

達到平衡時體系能量的變化

A

B

C

2

1

0

QkJ

A.容器、中的平衡常數(shù)均為36

B.向容器中通入氦氣，平衡時A的轉化率不變

C.容器中達到平衡時放出的熱量為/span>QkJ，達到平衡時，兩個容器中C的物質的量濃度均為

D.其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物如圖所示，發(fā)生反應：保持溫度不變，測得平衡時的有關數(shù)據如下：

恒容容器甲

恒壓容器乙

Y的物質的量

Z的體積分數(shù)

下列說法正確的是

A.平衡時容器乙的容積一定比反應前小

B.

C.

D.平衡時容器甲的壓強一定比反應前大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．已知氫氣有多種制取方法：

①活潑金屬如鈉、鉀直接跟水反應；

②金屬如鋅或鐵或鋁跟稀鹽酸或稀硫酸反應；

③電解水制氫氣；

④由煤或焦炭跟水反應制取氫氣：；

⑤由天然氣或重油制取氫氣：；

（1）請你再補充一種制取氫氣的方法，寫出該反應的化學方程式 ______ ．

（2）比較方法①和⑤： ______ g金屬鈉跟水反應與標準狀況下跟水反應產生氫氣的量相等．

（3）在甲、乙、丙3個容積均為2L的密閉容器中，于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行如下反應： 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，現(xiàn)按不同配比投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

、

、

達到平衡的時間

5

8

的濃度

c

c

的體積分數(shù)

混合氣體密度

①分析表數(shù)據，下列關系正確的是 ______ 填寫序號字母．

A.

②在該溫度下該反應的平衡常數(shù) ______ 用含的代數(shù)式表示．

（4）已知：；

；

則甲烷和反應生成和的熱化學方程式為 ______ ．

（5）如圖所示裝置工作時均與有關．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為 ______ ．

②圖2所示裝置中，通入的管口是 ______ 選填字母代號．

③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和該結論 ______ 填“嚴密”或“不嚴密”，你的理由是 ______ 用離子方程式表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：
三氯化氮是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。其電子式是______。氯堿工業(yè)生產時，由于食鹽水中通常含有少量，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應產生少量，該反應的化學方程式為______。
一定條件下，不同物質的量的與不同體積的溶液充分反應放出的熱量如下表所示：

反應序號

n

V

放出的熱量

1

A

2

b

該條件與NaOH 溶液反應生成的熱化學反應方程式為______。
利用CO可以將NO轉化為無害的，其反應為：，向容積均為1L的甲，乙兩個恒溫溫度分別為、容器中分別加入和，測得各容器中隨反應時間t的變化情況如下表所示：

0

40

80

120

160

甲容器中， 內用NO的濃度變化表示的反應速率______。
該反應的______填“”或“”。
甲容器反應達到平衡后，若容器內各物質的量均增加1倍，則平衡______填“正向”、“逆向”或“不”移動。
常溫下，在溶液中，反應的平衡常數(shù)______。已知常溫下，的電離平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)，
在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將轉化為丙烯的原理如圖所示


太陽能電池的負極是______填“a”或“b”
生成丙烯的電極反應式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸廠常用以下方法處理尾氣：

(1)堿液吸收法：用溶液吸收生成，若取和足量溶液完全反應時轉移電子數(shù)為，該反應的離子方程式是______。

(2)氨催化吸收法，原理是與反應生成無毒的物質。某同學采用如圖裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程：

利用上述儀器，按如圖流程圖連接成模擬尾氣處理裝置：

①管口f接管口______。

②D裝置的作用是______，用飽和氨水而不用純水的目的是______。

③E裝置中發(fā)生反應的化學方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：

(1)某處碳循環(huán)如圖所示，CaCO3轉化為HCO3-的離子方程式為_____________。

(2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，無機碳在濃液中以4種形式存在，其轉化關系如下:

①CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8

②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5，

③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3，

若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液pH=_____。

(3)某化學小組為了測量湖水中無機碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定，生成的V(CO2)隨V (鹽酸)變化關系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為______________(不用寫出H+)，湖水中無機碳的濃度為_______mol/L。

(4)—定條件下，CO2和H2O可以轉化為CO和H2，通過反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇，若起始時在密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡時CO轉化率a (CO)隨T、P的變化關系如圖3所示。

①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②該反應在195℃、P2條件下達到平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ，則該反應的平衡常數(shù)為______。

③已知CH3OH和CO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：_________________。

(5)用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖4，則c電極的反應方程式為:_______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的離子方程式：

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________

(2)含有KI、H2SO4和淀粉的溶液，通入氧氣后溶液變藍__________

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