【題目】我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. a為電池的正極
B. 電池充電反應(yīng)為
C. 放電時(shí),a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
D. 放電時(shí),溶液中Li+從b向a遷移
【答案】C
【解析】
原電池放電時(shí),b電極Li失電子,作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+;a電極為正極,LiMn2O4得電子,電極反應(yīng)式為Li1-xMn2O4+xe-+xLi+= LiMn2O4,總反應(yīng)式為:Li1-xMn2O4+ xLi= LiMn2O4。
A、b電極Li失電子,作負(fù)極,所以a電極為正極,故A項(xiàng)正確;B、充電反應(yīng)是放電反應(yīng)的逆反應(yīng),充電反應(yīng)為:LiMn2O4= Li1-xMn2O4+ xLi ,故B正確;C、放電時(shí),a電極鋰為正極,Mn元素化合價(jià)發(fā)生變化,鋰的化合價(jià)不變,故C錯(cuò)誤;D、b電極Li失電子產(chǎn)生Li+,a電極結(jié)合Li+,所以溶液中Li+從b向a遷移,故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25 ℃時(shí),HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法不正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分)( )
A. 由于碳酸的酸性弱于HA,充入CO2不能生成HA,因此充入CO2并不能增強(qiáng)抑菌能力
B. pH相同的NaA和NaHCO3溶液,導(dǎo)電能力前者強(qiáng)于后者
C. 當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中=0.16
D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+) +c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)+c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)AgNO3光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì),其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸,混合后溶液中Ag+的濃度為________mol·L-1,pH為________。
(3)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=________mol·L-1。
(4)25℃,0.10mol·L-1CH3COONH4溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________(已知醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相等)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】類比pH的定義,對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=3.50時(shí),c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 常溫下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80
C. b點(diǎn)時(shí),=104.50
D. pH=3.00~5.30時(shí),c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋至a mL和b mL,測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋后溶液的體積為 ( )
A.a>bB.a<bC.a<b<100mLD.a=b=100mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“摩爾莊園”是一款專門為7﹣12歲兒童設(shè)計(jì)的安全健康益智網(wǎng)頁(yè)游戲,它和我們高中化學(xué)的“摩爾”沒有任何的關(guān)系,我們所學(xué)的“摩爾”其實(shí)是
A.國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量
B.摩爾是表示物質(zhì)的量
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位
D.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 用石墨作電極電解食鹽水時(shí),若陰極得到2NA個(gè)電子,則陽(yáng)極一定產(chǎn)生22.4 LCl2(已折換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
B. 2 L 0.05 mol·L-1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.1NA
C. 4.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
D. 常溫下,1 mol的NaHCO3固體中HCO的個(gè)數(shù)必定小于NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-1200KJ/mol,溫度不同(T2>T1)其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下、一定體積條件下,能說明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化
B.反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等
C.反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
D.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
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