Question

【題目】苯甲酸鈉(，縮寫(xiě)為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25 ℃時(shí)，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法不正確的是(溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分)( )

A. 由于碳酸的酸性弱于HA，充入CO2不能生成HA，因此充入CO2并不能增強(qiáng)抑菌能力

B. pH相同的NaA和NaHCO3溶液，導(dǎo)電能力前者強(qiáng)于后者

C. 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中＝0.16

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)+c(A－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A，NaA在溶液中存在水解平衡A-+H2OHA+OH-，加壓充入CO2平衡正向移動(dòng)，HA濃度增大，HA的抑菌能力顯著高于A-，充入CO2能增強(qiáng)抑菌能力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，由于Ka（HA）Ka1（H2CO3），則A-的水解能力小于HCO3-，等pH的NaA物質(zhì)的量濃度大于NaHCO3，等pH的NaA溶液中離子物質(zhì)的量濃度大于NaHCO3，導(dǎo)電能力NaA大于NaHCO3，B項(xiàng)正確；C，HA的電離方程式為HAH++A-，Ka（HA）=，===0.16，C項(xiàng)正確；D，碳酸飲料中的電荷守恒為c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（A-）+c（OH-），D項(xiàng)正確；答案選A。