Question

20．氯化亞銅在有機(jī)合成工業(yè)中常作催化劑．以下是從含Cu²⁺、Fe³⁺的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖．

下圖是濾液中Cu²⁺、Fe³⁺的含量與pH的關(guān)系及CuCl產(chǎn)率與pH的關(guān)系圖．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）在電鍍廢水中加堿產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾得到電鍍污泥，則電鍍污泥的主要成分為Cu（OH）₂、Fe（OH）₃；
（2）由反應(yīng)①制備CuCl時(shí)的最佳pH在3.5左右；
（3）對(duì)CuCl產(chǎn)率探究時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行時(shí)CuCl產(chǎn)率較高，由此推測(cè)CuCl具有還原性；
（4）寫出反應(yīng)①中化學(xué)反應(yīng)方程式：2CuSO₄+Fe+2KCl=2CuCl↓+2K₂SO₄+FeSO₄；
（5）隔絕空氣條件下，從濾液中制得晶體的實(shí)驗(yàn)操作為：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（洗滌）、干燥；
（6）取晶體4.34g隔絕空氣條件下，失去結(jié)晶水后得固體3.26g，所得固體溶于水分成二等份，一份加入足量BaCl₂溶液，得到白色固體2.33g；另一份加入足量NaOH溶液后，加熱、灼燒得紅色粉末0.4g．寫出晶體的化學(xué)式：K₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

Answer 1

分析 電鍍廢液中加入堿可生成Cu（OH）₂、Fe（OH）₃沉淀，在pH約為4時(shí)，用酸浸得到硫酸銅溶液和氫氧化鐵沉淀，在硫酸銅溶液中加入氯化鈉、鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生2CuSO₄+Fe+2KCl=2CuCl↓+2K₂SO₄+FeSO₄，最后所得濾液為硫酸亞鐵溶液，從溶液中獲得硫酸亞鐵晶體可以在隔絕空氣條件下，經(jīng)蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（洗滌）、干燥可得硫酸亞鐵鉀晶體，
（1）電鍍廢液主要含Cu²⁺、Fe³⁺，加入堿可生成Cu（OH）₂、Fe（OH）₃沉淀；
（2）由圖2可知，析出CuCl沉淀的最佳pH應(yīng)為CuCl的產(chǎn)率最大，且氫氧化鐵雜質(zhì)較少；
\（3）在隔絕空氣條件下進(jìn)行反應(yīng)①時(shí)CuCl產(chǎn)率較高，說(shuō)明氯化亞銅能被空氣中的氧氣氧化；
（4）在硫酸銅溶液中加入氯化鈉、鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl；
（5）隔絕空氣條件下，從濾液中制得晶體的實(shí)驗(yàn)操作為：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（洗滌）、干燥；
（6）取晶體4.34g隔絕空氣條件下，失去結(jié)晶水后得固體3.26g，則樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量為1.08g，即水的物質(zhì)的量為0.06mol，所得固體溶于水分成二等份，一份加入足量BaCl₂溶液，得到白色固體硫酸鋇為2.33g，則硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.01mol，另一份加入足量NaOH溶液后，加熱、灼燒得紅色粉末為氧化鐵的質(zhì)量為0.4g即0.0025mol，所以原樣品中鐵元素的物質(zhì)的量為0.01mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)電荷守恒確定鉀離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出n（K⁺）：n（Fe²⁺）：n（SO₄^2-）：n（H₂O）的值，據(jù)此確定晶體的化學(xué)式．

解答 解：（1）電鍍廢液主要含Cu²⁺、Fe³⁺，加入堿可生成Cu（OH）₂、Fe（OH）₃沉淀，故答案為：Cu（OH）₂、Fe（OH）₃；
（2）由圖2可知，析出CuCl沉淀的最佳pH應(yīng)為CuCl的產(chǎn)率最大，且氫氧化鐵雜質(zhì)較少，應(yīng)約為3.5左右，故答案為：3.5；
（3）在隔絕空氣條件下進(jìn)行反應(yīng)①時(shí)CuCl產(chǎn)率較高，說(shuō)明氯化亞銅能被空氣中的氧氣氧化，即氯化亞銅有還原性，故答案為：還原；
（4）在硫酸銅溶液中加入氯化鈉、鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO₄+Fe+2KCl=2CuCl↓+2K₂SO₄+FeSO₄，
故答案為：2CuSO₄+Fe+2KCl=2CuCl↓+2K₂SO₄+FeSO₄；
（5）隔絕空氣條件下，從濾液中制得晶體的實(shí)驗(yàn)操作為：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（洗滌）、干燥，
故答案為：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（洗滌）、干燥；
（6）取晶體4.34g隔絕空氣條件下，失去結(jié)晶水后得固體3.26g，則樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量為1.08g，即水的物質(zhì)的量為0.06mol，所得固體溶于水分成二等份，一份加入足量BaCl₂溶液，得到白色固體硫酸鋇為2.33g，則硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.01mol，另一份加入足量NaOH溶液后，加熱、灼燒得紅色粉末為氧化鐵的質(zhì)量為0.4g即0.0025mol，所以原樣品中鐵元素的物質(zhì)的量為0.01mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)電荷守恒可知，晶體中鉀離子的物質(zhì)的量為0.02×2-0.01×2=0.02，所以n（K⁺）：n（Fe²⁺）：n（SO₄^2-）：n（H₂O）=0.2：0.1：0.2：0.6=2：1：2：6，所以晶體的化學(xué)式為K₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，
故答案為：K₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意把握題給信息，答題時(shí)注意審題，把握自學(xué)能力的培養(yǎng)，難度中等．