9．完成下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）向H2SO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）向澄清石灰水中通入過量CO2CO2+OH-=HCO3-
（3）石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：2Fe3++Fe═3Fe2+
（5）稀硫酸與Fe反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑．

分析 （1）硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
（2）澄清石灰水中通入過量的CO2氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
（3）石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；
（4）氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（5）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）向H2SO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（2）澄清石灰水中通入過量的CO2氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，
故答案為：CO2+OH-=HCO3-；
（3）石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（4）FeCl3溶液與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案為：2Fe3++Fe═3Fe2+；
（5）Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
A．Cu2SB．Al2S3C．Fe2S3D．FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯化亞銅在有機合成工業(yè)中常作催化劑．以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖．

下圖是濾液中Cu2+、Fe3+的含量與pH的關(guān)系及CuCl產(chǎn)率與pH的關(guān)系圖．

請回答以下問題：
（1）在電鍍廢水中加堿產(chǎn)生沉淀，過濾得到電鍍污泥，則電鍍污泥的主要成分為Cu（OH）2、Fe（OH）3；
（2）由反應(yīng)①制備CuCl時的最佳pH在3.5左右；
（3）對CuCl產(chǎn)率探究時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行時CuCl產(chǎn)率較高，由此推測CuCl具有還原性；
（4）寫出反應(yīng)①中化學(xué)反應(yīng)方程式：2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+2K2SO4+FeSO4；
（5）隔絕空氣條件下，從濾液中制得晶體的實驗操作為：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）、干燥；
（6）取晶體4.34g隔絕空氣條件下，失去結(jié)晶水后得固體3.26g，所得固體溶于水分成二等份，一份加入足量BaCl2溶液，得到白色固體2.33g；另一份加入足量NaOH溶液后，加熱、灼燒得紅色粉末0.4g．寫出晶體的化學(xué)式：K2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10 mol•L-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序為②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，V1與V2的大小關(guān)系為均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
下列說法正確的是（　�。�
A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．由①可知，1 mol CO（g）和$\frac{1}{2}$mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol CO2（g），放出283.0 kJ的熱量
C．可用右圖表示2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系
D．分解1 mol H2O（g），其反應(yīng)熱為-241.8 KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有：K+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-，取該溶液進(jìn)行下列實驗：
（1）取部分溶液，向其中逐滴滴入BaCl2溶液至過量，有白色沉淀生成．
（2）�。�1）反應(yīng)后過濾所得沉淀，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀部分溶解．
（3）�。�1）反應(yīng)后的濾液，加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3，沉淀不溶解．
根據(jù)以上事實確定：
①該溶液中肯定存在的離子有K+、SO42-、CO32-，
②肯定不存在的離子有Ca2+、Cu2+、Fe3+，
③不能確定的離子有NO3-、Cl-．
④有關(guān)離子方程式有：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓，，BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，Ag++Cl-═AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在塊狀鋅與0.5mol/LH2SO4溶液的反應(yīng)中，下列實驗操作不能加快氫氣產(chǎn)生速率的是（　　）
A．將H2SO4溶液改為濃硫酸
B．用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液
C．用鋅粉代替塊狀鋅
D．用同濃度熱的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是（　　）
A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2體積大
B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C．將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀
D．同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液

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