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電子排布在同一能級時，總是（   ）
A．優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同
B．優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反
C．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同
D．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反
A

試題分析：電子排布在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同，這就是洪特規(guī)則，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，屬于識記性的知識。該題的關鍵是熟練記住洪特規(guī)則的含義，并能靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等D．M與T形成的化合物具有兩性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)A、B、C、D四種物質之間有下圖所示的轉化關系。已知：A是一種非金屬單質，為黃色晶體；B、C、D均為化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。

請回答下列問題：
(1)化合物B是_______(填化學式,下同),化合物D是___________;
(2)B→C化學反應的類型是________反應(填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”)
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能產生白色沉淀。寫出該反應的離子方程式：
__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

請仔細分析，回答下列有關問題：
①預測周期表中電負性最大的元素應為_____；估計鈣元素的電負性的取值范圍：        ＜ X ＜           。
②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內的不同元素X的值變化的規(guī)律是             
                              ； 簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系                                                                       。
③經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（   ）
A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4
C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖中A至F是化合物，G是單質，A的焰色反應為黃色。

（1）寫出B、C的化學式：
B                 ；C                 
（2）寫出下列反應的離子方程式
①A+F：                                 ②D+E：                            
（3） 若2molA與1.5molE的混和物在密閉容器中加熱后，得到的固體成分為_________ 
（填名稱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C為三種常見的單質，其中A、C為氣體，B為常見金屬。A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色。F的水溶液為淺綠色溶液，它們的關系如圖：

（1）寫出A、B、D的化學式：A.            B.            D.            
（2） 寫出反應①②的離子方程式
①                                                     
②                                                     
（3）檢驗D的水溶液中的陽離子的方法是：                                       。將D溶液逐滴加入沸水中會產生一種紅褐色的澄清液體。有同學認為該液體中的分散質粒子直徑應該在1nm~100nm之間，驗證這一想法的簡單方法是：                     。
（4）如右圖某同學將A的飽和溶液裝滿大試管倒置于燒杯中，光照一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管底部有無色的氣體產生，溶液的顏色也變成無色，請你幫他對產生的氣體進行探究：

a．你預測氣體可能是         。
b．針對你的預測寫出驗證實驗方案：                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關敘述不正確的是(   )
A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1
B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8
C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小
D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氣體X對氫氣的相對密度為22。X可由下列步驟合成（cat表示催化劑）：

試根據(jù)題意回答下列問題：
（1）X的化學式為　　　　　　　　　　；X與CO2互為等電子體，所以可推測其分子結構呈　　　　　　　　（型）。
（2）液態(tài)時的A能與金屬鈉反應生成F，熔融態(tài)的F能與X反應，其中生成一種固體G。G在受撞擊時，生成兩種單質，其中一種單質能與Li在常溫下反應。試寫出F＋X→G的化學反應方程式　　　　　　　　　　　。
（3）D在較稀濃度（2mol/L）時能與Mg反應生成X。試寫出化學反應方程式　　    。
（4）實驗室制備少量的X，可將B通入K2SO3溶液中制得。請寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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