(10分)1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值:

請仔細(xì)分析,回答下列有關(guān)問題:
①預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_____;估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍:        < X <           
②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析,同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是             
                              ; 簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系                                                                       。
③經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為                。
①F  0.8< X <1.2
②同主族從上向下,電負(fù)性減;電負(fù)性越大,非金屬性越強,金屬性越弱,反之亦然
③共價鍵

試題分析:①氟的非金屬性最強,所以周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為F;金屬性越強,電負(fù)性越小,所以根據(jù)元素周期律可知,鈣的金屬性小于鉀的,但其余鎂的,所以鈣的電負(fù)性取值范圍是0.8< X <1.2。
(2)同主族自上而下非金屬性逐漸降低,所以同主族電負(fù)性從上向下,電負(fù)性逐漸減小。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推測,電負(fù)性越大,非金屬性越強,金屬性越弱,反之亦然。
③Al的電負(fù)性是1.5,而Br的電負(fù)性一定是氯元素的電負(fù)性,即小于3.0,所以二者的電負(fù)性相差小于1.5,因此二者形成的化學(xué)鍵是共價鍵,化合物是共價化合物。
點評:該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強,側(cè)重考查學(xué)生對電負(fù)性含義的了解掌握情況,有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、歸納、總結(jié)以及靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

右圖是周期表的一部分,A、B、C、D、E 5種元素的原子核外共含有80個電子。

(1)A、B、C、D的元素符號分別是:
A              ,B             ,C           ,
D            ,
(2)A、B、C的的酸性由強到弱的順序是(用化學(xué)式表示)
                                                                       。
(3)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物體現(xiàn)            (填“酸性 ”、“堿性”、“兩性”),用離子方程式表示為:                                                    
                                                                     。
(4)E為                 (填“金屬”、“非金屬”),其單質(zhì)可能為              (填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”),推斷理由是                                   

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(5分)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。F的水溶液為淺綠色。物質(zhì)D的焰色為黃色。

回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C           G           D           
(2)寫出反應(yīng)③的離子方程式:                                 。
(3)描述F溶液中滴加D溶液后的現(xiàn)象                          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有兩種短周期元素A、B的原子序數(shù)分別為a、b,若a+8=b,則下列有關(guān)A、B的說法正確的是
A.A和B一定在同主族                      
B.A和B一定在同周期
C.若A和B在相鄰周期,則A、B一定同主族  
D.A、B可能既不同周期,又不同主族

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是                 
A.H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子
B.HS和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子
D.1 mol DO中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是(  )
A.電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小
B.電負(fù)性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對值
C.元素電負(fù)性越小,元素金屬性越強
D.元素電負(fù)性越大,元素非金屬性越強

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

電子排布在同一能級時,總是(   )
A.優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道,且自旋方向相同
B.優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道,且自旋方向相反
C.自由配對,優(yōu)先占據(jù)同一軌道,且自旋方向相同
D.自由配對,優(yōu)先占據(jù)同一軌道,且自旋方向相反

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物,其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去):

(1)若試劑l與試劑2不屬于同類物質(zhì),則X與試劑l反應(yīng)的離子方程式是       。
(2)若試劑1和試劑2相同,且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A,則A的化學(xué)式是          。
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實驗操作是                         。
②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈           (填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因用離子方程式可表示為               。
(3)若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì),工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑Y(OH)SO4,反應(yīng)中有N0生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分) A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)I、II均在水溶液中進(jìn)行,其中某些物質(zhì)可能已略去。已知D是雙原子分子形成的單質(zhì),C、E是化合物。

(1)若A是氣態(tài)單質(zhì),其水溶液具有漂白性,D在常溫下為固態(tài)。E是一種可溶性強堿,其焰色反應(yīng)為黃色。則
①A、C的化學(xué)鍵類型分別為               ,                
②寫出C的一種用途                                         ;
③寫出A+B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。
(2)若A是金屬單質(zhì),D是無色氣體,E是A的鹽溶液。則
①D的化學(xué)式是                         
②A和E發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                           

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