【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_____,X和Y中電負(fù)性較大的是__(填元素符號(hào))。
(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________。
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號(hào))。
(5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
【答案】1s22s22p63s1或[Ne]3s1 Cl H2S分子間不存在氫鍵,H2O分子間存在氫鍵 平面三角形 Na+ K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O
【解析】
M元素的2p電子數(shù)是2s的2倍,故價(jià)電子排布應(yīng)為2s22p4,M為氧元素。R的原子序數(shù)比氧大,又是短周期金屬,故只能是第三周期。第三周期最活潑的金屬是鈉。X與M的化合物,引起酸雨,只有可能是二氧化硫或氮氧化物。但是X的原子序數(shù)比氧大,故X只能是硫元素。Y的原子序數(shù)比X大,又是短周期元素,只能是氯元素。Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽是橙色,這是重鉻酸鹽的典型顏色。題目中關(guān)于4s、3d軌道半充滿(mǎn)的描述,也能推出Z是鉻元素(3d54s1)。
(1)鈉元素的基態(tài)電子排布為1s22s22p63s1,同周期元素從左到右電負(fù)性增大,Cl的電負(fù)性比S大。
(2)H2O之間有氫鍵,而H2S之間沒(méi)有氫鍵。分子間氫鍵會(huì)導(dǎo)致化合物熔沸點(diǎn)升高。
(3)對(duì)于SO3分子,價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,孤電子對(duì)數(shù)為,所以分子應(yīng)該是平面三角形。
(4)R2M為Na2O。晶胞中黑球全部在晶胞內(nèi)部,故有8個(gè),白球有個(gè),二者比例為2:1。故黑球?yàn)?/span>Na+。
(5)水的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不會(huì)與重鉻酸鉀反應(yīng),被氧化的M的氫化物只能是H2O2,氧化產(chǎn)物是O2。根據(jù)題目,還原產(chǎn)物中Cr為+3價(jià),反應(yīng)又在稀硫酸中進(jìn)行,故還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3。根據(jù)元素守恒,另兩個(gè)產(chǎn)物是K2SO4和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4 =K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液490mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。
(1)配制上述溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。
(2)配制時(shí),正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)操作只用一次)__________。
A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶液
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
(3)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于__________、后用于__________。
(4)報(bào)據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為__________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi):
ⅰ、下圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是________。
ⅱ、以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表②③⑥的后面。
物質(zhì)類(lèi)別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
化學(xué)式 | ①HCl ② __ | ③ __ ④ Ba(OH)2 | ⑤ Na2CO3 ⑥ ___ | ⑦ CO2 ⑧ H2O |
ⅲ、 寫(xiě)出⑦通入到過(guò)量的④溶液中的離子方程式:_________。
ⅳ、 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣態(tài)⑧的方法是___________。
(2)某無(wú)色透明溶液,跟金屬鋁反應(yīng)放出H2,判斷下列離子:Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、OH-、HCO3-、NO3-,哪種離子能大量存在于此溶液中。
ⅰ、 生成Al3+時(shí),原無(wú)色透明溶液能夠大量存在的離子有_______。
ⅱ、生成AlO2-時(shí),原無(wú)色透明溶液能夠大量存在的離子有_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取0.5V mL溶液稀釋到8V mL,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:
堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時(shí)常有氣泡冒出,原因是______(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的____。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是________。
(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于______處。
若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 石油分餾、硝基苯的制備和乙烯的制取中溫度計(jì)的位置都不相同
B. 向苯溴代實(shí)驗(yàn)后的溶液中加水,可觀察到溶液分三層為有苯層、水層和溴苯層
C. 鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn),可以向鹵代烴水解后的產(chǎn)物中直接滴加溶液
D. 乙醇與濃硫酸反應(yīng)所制得的氣體通入到溴水中,若溴水褪色即可證明有乙烯產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T(mén)時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法不正確的是
容器 編號(hào) | 容器類(lèi)型 | 起始物質(zhì)的量 / mol | 平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量 / mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
I | 恒溫恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.8 |
II | 恒溫恒壓 | 2 | 1 | 0 | a |
III | 絕熱恒容 | 0 | 0 | 2 | b |
A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率
B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)
C. 平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量:a>1.8、b>1.8
D. 若起始時(shí)向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g),則此時(shí)v正<v逆
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快
B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
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