【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快

B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

【答案】D

【解析】

A.圖甲中溶液的pH相同,但濃度不同,濃度越大,相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化量越大,由此可知:在相同pH條件下,雙氧水濃度越大,雙氧水分解速率越快,A錯(cuò)誤;

B.圖乙中H2O2濃度相同,但加入NaOH濃度不同,說(shuō)明溶液的pH不同,NaOH濃度越大,相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大,由此得出:當(dāng)雙氧水濃度相同時(shí),溶液的pH越大,雙氧水分解速率越快,B錯(cuò)誤;

C.圖丙中少量Mn2+存在時(shí),相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量:0.1mol/LNaOH溶液>1.0mol/LNaOH溶液>0mol/LNaOH溶液,C錯(cuò)誤;

D.圖丁中溶液的pH相同,Mn2+濃度越大,相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大,圖丙中說(shuō)明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響,由此得出:堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大,D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,XM形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1R基態(tài)原子的電子排布式是_____XY中電負(fù)性較大的是__(填元素符號(hào))。

2X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________。

3XM形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。

4MR所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號(hào))。

5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中,金屬起著重要的作用。

(1)以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是_______。

A.金屬鈉非常活潑,在實(shí)驗(yàn)室中保存在石蠟油或煤油中

B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱,可觀察到鋁箔熔化,并有熔融物滴下

C.鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為______________。

②寫(xiě)出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。

③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì),若把兩者分開(kāi),應(yīng)選用的試劑為:NaOH溶液、_______和鹽酸。

④C點(diǎn)(此時(shí)沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的體積為________mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36gcm-3.實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入28mLH2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。

步驟2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無(wú)油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。

步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。

1)步驟1發(fā)生反應(yīng)的方程式為______

2)儀器A的名稱(chēng)是______;加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。

3)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有______

4)反應(yīng)過(guò)程中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色氣體,其電子式為______。

5)步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______。同時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象是______。

6)步驟4中三次洗滌分別洗去的主要雜質(zhì)是①__________________。

5)步驟4中②的Na2CO3溶液還可以用下列哪個(gè)試劑代替______

A. NaOH溶液 B. NaI溶液 C. Na2SO3溶液 D. CCl4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是______,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

2)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng),其中K2SO4S的物質(zhì)的量之比為3∶2, 完成下列化學(xué)方程式(橫線上填系數(shù),括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)):___KMnO4____K2S______===___K2MnO4___K2SO4___S↓______。

若生成6.4g單質(zhì)硫,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

3Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣),若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)化學(xué)侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 在沉淀池中應(yīng)先通入氨氣,再通入二氧化碳?xì)怏w

B. 該反應(yīng)原理: NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

C. 循環(huán)1X是二氧化碳

D. 在過(guò)濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣,攪拌,經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化銨晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是

A. 稱(chēng)量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)

B. 沒(méi)有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒

C. 定容時(shí)加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度線

D. 定容時(shí)仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答:

(1) X的化學(xué)式是________。

(2) 綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________

(3) 加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A.FeS2 SO3H2SO4

B.NaCl(aq)Na Na2O2

C.FeFeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3

D.Fe2O3 FeCl3(aq)Fe

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