Question

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最�。怀Ｒ娀�合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。

（1）F的三種核素表示符號為______，E的名稱為______，D的最高價氧化物的水化物的電子式：______。

（2）在B、C、D、E、F原子形成的單核離子中離子半徑最小的是____，離子半徑最大的是____。（填離子符號）

（3）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為_____（用分子式表示）；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z,反應中斷裂化學鍵是_____，形成的化學鍵是________。（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”）

（4）F2C和F2E中，沸點較高的是__________（填化學式），其主要原因是_________。

（5）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為________。

Answer 1

【答案】 1H2H3H 硫 H+ S2- H2O>NH3>CH4 極性鍵 極性鍵和離子鍵 H2O H2S分子間只存在分子間作用力，而H2O分子間還存在比分子間作用力強的氫鍵。 H++HSO3-=SO2+H2O

【解析】本題考查元素周期表的“位構性”的應用，F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小，即F為H，常見化合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅，溶液變紅說明產(chǎn)生堿，即D2C2為Na2O2，C元素為O，D為Na，C與E屬于同主族元素，則E為S，A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，即為C或Si，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個，即B為N或P，因為A與B、B與C相鄰，則A為C，B為N，（1）H在自然界有三種核素，即氕、氘、氚，表示符號是1H、2H、3H；根據(jù)上述推斷E為S，名稱為硫；D的最高價氧化物的水化物是NaOH，其電子式為；（2）形成的簡單離子分別是N3－、O2－、Na＋、S2－、H＋，電子層數(shù)越小，半徑越小，因此離子半徑最小的是H＋，S2－的電子層數(shù)最多，則S2－半徑最大；（3）氫化物分別是CH4、NH3、H2O，同周期從左向右非金屬性增強，其氫化物的穩(wěn)定性增強，即穩(wěn)定性的順序是H2O>NH3>CH4；B的氫化物是NH3，B的最高價氧化物的水化物是HNO3，兩者反應：NH3＋HNO3=NH4NO3，NH3和HNO3都是共價化合物，斷裂的是極性鍵，NH4NO3屬于離子化合物，形成的化學鍵是離子鍵和極性鍵；（4）H2O和H2S，水分子間存在分子間氫鍵，H 2S分子間不存分子間氫鍵，存在分子間氫鍵的物質(zhì)的熔沸點比沒有分子間氫鍵物質(zhì)的熔沸點高；（5）組成的物質(zhì)是NaHSO4和NaHSO3，離子方程式為HSO3－＋H＋=H2O＋SO2↑。