Question

【題目】氯酸鉀是一種強氧化劑，在不同條件下KClO3將KI氧化為I2或KIO3。某實驗小組在實驗室中對KClO3和KI的反應進行了探究。回答下列問題：

實驗一　制取氯酸鉀

（1）A中反應的化學方程式為_______。實驗開始時，首先進行的實驗步驟是________。

（2）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_______．

（3）A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置，是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生不利影響，其理由是_________（填“是”或“否”，若選擇“是”請說明理由，若選擇“否”則不需說明理由）

實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

（4）該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號	1	2	3	4
0.20molL﹣1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0molL﹣1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸餾水/mL	9.0	6.0	3.0	0
實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗目的是__．

②設計1號試管實驗的作用是__．

③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為______ ．

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+H2O檢查裝置氣密性燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管（不填膠頭滴管不扣分）是氯氣中混入的氯化氫會與KOH反應，降低氯酸鉀的產(chǎn)率研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗ClO3-+6I-+6H+= Cl-+3I2+3H2O

【解析】本題考查常見物質(zhì)的實驗室制取方法和相關(guān)性質(zhì)的檢驗及不同反應條件對產(chǎn)物的影響的有關(guān)知識點，從物質(zhì)制備的原理、實驗裝置、凈化、收集，和不同的反應條件入手，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、溶液的酸堿性及有關(guān)實驗現(xiàn)象進行解答。

（1）A中制取Cl2，反應為 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+H2O ，有關(guān)氣體的制取實驗，必須先檢查裝置的氣密性，答案：首先檢查裝置的氣密性。

（2）過濾，洗滌晶體，需要用到玻璃棒、燒杯、漏斗，洗滌的時還可以使用膠頭滴管，答案為：玻璃棒、燒杯、漏斗、膠頭滴管

（3）揮發(fā)出的HCl能與KOH反應，與Cl2反應的KOH減少，KClO3產(chǎn)量減少。答案：會產(chǎn)生影響，原因是氯化氫會與KOH反應，降低氯酸鉀的產(chǎn)率 。

（4）①根據(jù)上表中可知：4次試驗中，KClO3的質(zhì)量不變，KI的物質(zhì)的量不變，溶液的總體積不變，KI的濃度不變，硫酸的的體積是改變的，混合后，硫酸的濃度是變化的，唯一的變量，因此實驗的目的是：研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響 。

②1號試管中未加硫酸，其他三支試管均加硫酸，目的是探究硫酸是否對產(chǎn)物有影響而做的一個對比實驗，答案為： 硫酸濃度為0的對照實驗。

③溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液顯藍色，證明生成了I2單質(zhì)，離子方程式為ClO3-+6I-+6H+= Cl-+3I2+3H2O。