15．按要求作答
被提純的物質(zhì)[括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]除雜試劑反應的離子方程式
1NaHCO3溶液（ Na2CO3）
2NaCl溶液 （MgCl2）
3KNO3溶液（KCl）
4Cu（Mg）

分析 1碳酸鈉溶液通入二氧化碳生成碳酸氫鈉；
2氯化鎂加入適量的氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
3氯化鉀加入適量的硝酸銀反應生成硝酸鉀和氯化銀沉淀；
4鎂與反應生成可溶性氯化鎂，銅與鹽酸不反應．

解答 解：1碳酸鈉溶液通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
2氯化鎂加入適量的氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
3氯化鉀加入適量的硝酸銀反應生成硝酸鉀和氯化銀沉淀，反應離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；
4鎂與反應生成可溶性氯化鎂，銅與鹽酸不反應，反應離子方程式：Mg+2H+=H2↑+Mg2+，
故答案為：

被提純的物質(zhì)[括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]除雜試劑反應的離子方程式
1CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
2NaOHMg2++2OH-=Mg（OH）2↓
3AgNO3Ag++Cl-=AgCl↓
4HClMg+2H+=H2↑+Mg2+

點評 本題考查了物質(zhì)的分離提純，側重考查離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及除雜原則是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）煉鐵原料、用作涂料、油漆等．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉移1mol電子，反應的化學方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（5）將實驗過程中所得固體精確稱量．課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是65.4%．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．華北地區(qū)霧霾時有發(fā)生，這與汽車尾氣、工業(yè)生產(chǎn)排放的大量有害氣體有關．下列反應中，B、C是空氣質(zhì)量監(jiān)測的物質(zhì)，其中C是紅棕色氣體，D是強酸（部分反應條件和產(chǎn)物已略去）．
A→B→C→D
（1）若A是氣體單質(zhì)，則A生成B的化學方程式為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）若A為氣態(tài)氫化物且水溶液呈堿性，則A的化學式為NH3，寫出A在生產(chǎn)生活中的一種用途合成硝酸或氮肥．
（3）D的濃溶液與銅反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，在此反應中體現(xiàn)了硝酸強氧化性性和酸性性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關系正確的是（　　）
A．鈉和鉀合金具有導電性，可用作快中子反應堆熱交換劑
B．明礬溶于水后能產(chǎn)生Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C．水玻璃（Na2SiO3）易溶于水，可用作防火劑
D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　�。�
①滴加Ca（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加HNO3溶液．
A．①②④③B．④①②③C．③②①②④D．④③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、SO42-、Cl-、NH4+
C．25℃時，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D．含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學是以一門實驗為基礎的自然科學，許多實驗有豐富的顏色變化，有關實驗的顏色變化有錯誤的是（　　）
A．鈉在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為淡黃色
B．無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中變藍
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液不變色
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A→J有如圖所示的轉化關系（反應條件、部分反應物和產(chǎn)物已忽略）：其中A、D為銀白色金屬單質(zhì)；B為淡黃色粉末，C為紅棕色粉末，E為黑色晶體；H久置于空氣中，由白色固體變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Ⅰ；B和I在一定條件下反應生成J，J的化學式為Na2FeO4，它能夠殺菌消毒，是一種優(yōu)良的凈水劑．
（1）物質(zhì)C俗稱鐵紅物質(zhì)B的一種用途供氧劑
（2）寫出下列反應的化學反應方程式：
⑤3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑧Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
（3）寫出反應的離子方程式：⑦Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（4）在①-⑧的所有反應中，屬于非氧化還原反應的有（填序號）⑦
（5）根據(jù)Na2FeO4元素的價態(tài)及反應前后的產(chǎn)物推測Na2FeO4殺菌消毒做凈水劑的原因Na2FeO4中鐵元素為+6價，具有強氧化性，可以殺菌、消毒； Na2FeO4中+6價鐵元素得電子后生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈水．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．元素周期表中相鄰元素A，B，C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則這三種元素的名稱分別為：
A氯B硫C氧．

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