7．化學(xué)是以一門實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，許多實驗有豐富的顏色變化，有關(guān)實驗的顏色變化有錯誤的是（　�。�
A．鈉在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為淡黃色
B．無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中變藍(lán)
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液不變色
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

分析 A．依據(jù)鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物的性質(zhì)解答；
B．醫(yī)用酒精中含有水分，能夠與硫酸銅反應(yīng)；
C．酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；
D．亞鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化．

解答 解：A．鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故A正確；
B．醫(yī)用酒精中含有水分，能夠與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水硫酸銅，故B正確；
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二價鐵離子被氧化為三價鐵離子，溶液顏色變?yōu)辄S色，故C錯誤；
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵很快被氧化，顏色變?yōu)榛揖G色，最終會變成紅褐色的氫氧化鐵，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，涉及鈉、無水硫酸銅、二價鐵離子、硝酸根離子的性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
D．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上制取純凈的CuCl2•2H2O的主要過程是：①將粗氧化銅（含少量Fe及不溶于酸的雜質(zhì)）溶解于稀鹽酸中，過濾；②對①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：
已知Fe3+、Fe2+、Cu2+開始沉淀時的pH分別為1.9、7.0、4.7，沉淀完全時pH分別為3.2、9.0、6.7．請回答以下問題：
（1）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，其中最適合的X是H2O2，其反應(yīng)的離子方程式是2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（2）Y物質(zhì)的作用是調(diào)節(jié)溶液酸性，使pH為3～4．現(xiàn)有下列試劑，可選用的有BC（填代號）．
A．氨水B．Cu（OH）2     C．Cu2（OH）2 CO3  D．Na2CO3 
（3）若Y用CuO，則除去Fe3+的離子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O
（4）溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)注意通入HCl氣體（或加入鹽酸），并不斷攪拌且不能蒸干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按要求作答
被提純的物質(zhì)[括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]除雜試劑反應(yīng)的離子方程式
1NaHCO3溶液（ Na2CO3）
2NaCl溶液 （MgCl2）
3KNO3溶液（KCl）
4Cu（Mg）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值為1，水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L．
（2）某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為1×10-13．
在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合．
①若所得混合液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb=10：1．
②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，則Va：Vb=9：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注 和的是（　�。�
A．NaB．HNO3 C．NaOHD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)NA
B．常溫常壓下，4.4gCO2的物質(zhì)的量一定為0.1mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L
D．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．取一定量的濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，計算．
（1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量：
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
（3）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，12gC60和C70的混合物中含有的碳原子數(shù)為NA
B．22.4L SO2氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．1.0L 1.0mol•L-1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

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