【題目】下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是(  )

A. 在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

B. 在通電條件下,電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al

C. 在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

D. 加強熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

【答案】B

【解析】

試題A.制備單質(zhì)Mg應該用電解熔融MgCl2的方法,故A錯誤;BAl為活潑金屬,應用電解熔融Al2O3制備,故B正確;C.制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法,電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,故C錯誤;D.制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備,故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅—空氣電池是金屬空氣電池的一種,電解質(zhì)溶液為KOH溶液時,反應為:2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有關說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應 B. 正極附近溶液的pH不斷減小

C. OH-由鋅電極移向石墨電極 D. Zn 電極上發(fā)生反應:Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石油裂解可得烴D,其產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,已知D在標準狀況下的密度為1.25 g·Lˉ1。有機物B可利用植物秸稈來生產(chǎn),E為有香味的油狀液體,它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖,請回答:

(1)C中所含官能團名稱是____

(2)寫出反應④的化學方程式____。

(3)C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應,生成具有酸性的物質(zhì)F。F的結構簡式為___。

(4)下列說法正確的是____。(填編號)

A.有機物E與F互為同分異構體

B.用新制氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B和C

C.有機物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D.可用飽和NaOH溶液除去有機物E中混有的少量B、C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平):

(濃)

試通過計算和推理完成下面的問題:

(1)A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。則A應該屬于________(用字母代號填寫)

a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物

A物質(zhì)可以使酸性溶液褪色,此反應中________(填寫化學式,下同)失去電子,氧化劑是__________

(2)一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃充分反應,如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的的質(zhì)量為_____g。

(3)將反應后所得到的溶液與足量溶液充分反應。請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式:______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫的氧化物、氮的氧化物是嚴重的大氣污染物,可以通過以下方法處理:

催化還原法:如在汽車排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

(l)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化學鍵

O=O

C=O

C≡O

N≡N

鍵能(kJ/mol)

則反應:2N0(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

(2)氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應:2C0+2NO(g) N2+2CO2,在體積為1L的密閉容積中,加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO,反應中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下左圖所示,從反應開始到平衡時,NO的平均反應速率v(NO)=______。

(3)用CO2合成二甲醚的化學反應是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。合成二甲醚時,當氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:l, CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖所示。

①A點的逆反應速率v逆(CO2)_____B點的正反應速率為v正(CO2)(填“>”、“<”或 “=”)。

(4)SO2可用氫氧化鈉來吸收。現(xiàn)有0.4molSO2,若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液將其完全吸收,生成物為_____(填化學式)。經(jīng)測定所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為________。

(5)CO可制做燃料電池,以KOH溶液作電解質(zhì),向兩極分別充入CO和空氣,工作過程中,負極反應方程式為:_________。

(6)己知常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。若某氫氧化鎂溶液的PH=9,則該溶液中c(Fe3+)最大為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題:

(1)硼在元素周期表中的位置為_________,電子排布式是________,硼元素有兩種天然同位素10B和11B,硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8,則兩種同位素原子的原子個數(shù)之比為_______。

(2)單質(zhì)硼(B)在一定條件下與NaOH溶液反應生成NaBO2和一種氣體,請寫出該反應的化學方程式________________。

(3)硼酸(H3BO3)是一種白色片狀晶體,微溶于水,對人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸,室溫時0.1mol/L硼酸的pH為5,計算硼酸的電離常數(shù)K=__________。氟硼酸(HBF4)是一種強酸,僅以離子狀態(tài)存在于水中,請寫出BF4的電子式__________。

(4)B2H6是硼的一種氣態(tài)氫化物,因組成與乙烷(C2H6)相似而被稱為乙硼烷。

①經(jīng)測定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結構,由此推測B2H6與C2H6分子結構_________(填“相同”或“不相同”)。

②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應制得,寫出該反應的化學方程式_________

③B2H6是強還原劑,它與水反應生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6與水完全反應,則產(chǎn)生H2在標準狀況下的體積為_________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是(

A. 氧化性:Cl2>紅磷 B. 單質(zhì)沸點:紅磷>Cl2

C. 氫化物穩(wěn)定性:HCl>PH3 D. 酸性:HClO4>H3PO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的是 ( )

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結構

D. 1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸是重要的化工原料,生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

(1)實驗測得SO2反應生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關,請根據(jù)下表信息,結合工業(yè)生產(chǎn)實際,選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。

SO2 壓強

轉(zhuǎn)化率

溫度

1個大氣壓

5個大氣壓

10個大氣壓

15個大氣壓

400℃

0.9961

0.9972

0.9984

0.9988

500℃

0.9675

0.9767

0.9852

0.9894

600℃

0.8520

0.8897

0.9276

0.9468

(2)反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________(填字母)。

A.保持溫度和容器體積不變,充入1molO2(g)

B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol SO3(g)

C.降低溫度

D.在其他條件不變時,減小容器的容積

(3)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示。2.0 molSO21.0mol O2置于10L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_____K(B)(填“>”“<”“=”, B點的化學平衡常數(shù)是______。

(4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO20.10molO2, t1時刻達到平衡,測得容器中含SO30.18mol。

① tl 時刻達到平衡后,改變一個條件使化學反應速率發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件是________。

A.體積不變,向容器中通入少量O2

B.體積不變,向容器中通入少量SO2

C.縮小容器體積

D.升高溫度

E.體積不變,向容器中通入少量氮氣

若繼續(xù)通入0.20mol SO20.10molO2,則平衡________移動(填向正反應方向、向逆反應方向”) ,再次達到平衡后,______mol3)<______mol。

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