Question

9．半導體工業(yè)用石英砂做原料通過以下三個主要反應生產(chǎn)純硅：
Si（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl₂（s）═SiCl₄（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl₄（g）+2Mg（s）═2MgCl₂（s）+Si（s）（純硅），△H=-625.63kJ/mol
則生產(chǎn)56.00g純硅的反應熱為（　�。�

• A． 600.20 kJ•mol^-1
• B． +1200.40 kJ•mol^-1
• C． -1965.08 kJ•mol^-1
• D． -1200.40 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由三個熱化學方程式可知，生成1mol純硅，需要熱量：+682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，計算出56.00g純硅的物質(zhì)的量，則可計算出生產(chǎn)56.00g純硅的總反應熱．

解答 解：由三個熱化學方程式可知，生成1mol純硅，需要熱量：+682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，
n（Si）=$\frac{56.00g}{28g/mol}$=2mol，
則生產(chǎn)56.00g純硅的總反應熱為2mol×（-600.2kJ/mol）=-1200.40kJ，
故選D．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度不大，本題注意由已知熱化學方程式計算生成1mol純硅的熱量是解答該題的關(guān)鍵，注意把握題給信息．