18．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學(xué)鍵不被破壞
B．12g金剛石中，含C-C共價鍵鍵數(shù)為4mol
C．水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
D．熔點由高到低的順序是：晶體硅＞碳化硅＞金剛石

分析 A．離子晶體熔化時，破壞離子鍵；而分子晶體熔化時破壞分子間作用力；
B．金剛石晶體中，每個C原子占有2個C-C鍵；
C．原子晶體熔化時克服共價鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力；
D．原子晶體熔點高低與鍵長成反比．

解答 解：A．離子晶體熔化時，破壞離子鍵；而分子晶體熔化時破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不被破壞，故A正確；
B.12g金剛石的物質(zhì)的量是1mol，金剛石晶體中，每個C原子占有2個C-C鍵，所以12g金剛石中，含C-C共價鍵鍵數(shù)為2mol，故B錯誤；
C．原子晶體熔化時克服共價鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力，水晶屬于原子晶體、干冰屬于分子晶體，所以水晶熔化時破壞共價鍵、干冰熔化時破壞分子間作用力，故C錯誤；
D．原子晶體熔點高低與鍵長成反比，鍵長大小順序是：Si-Si＞C-Si＞C-C，所以熔點由高到低的順序是：晶體硅＜碳化硅＜金剛石，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)鍵和晶體的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，根據(jù)微粒間的作用力分析解答，易錯選項B，注意采用均攤法分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．某有機物，分別取鈉、氫氧化鈉、新制氫氧化銅懸濁液分別與等物質(zhì)的量的
該物質(zhì)恰好反應(yīng)（可加熱），則消耗此三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．6：4：5B．3：2：3C．3：2：2D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過以下三個主要反應(yīng)生產(chǎn)純硅：
Si（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）（純硅），△H=-625.63kJ/mol
則生產(chǎn)56.00g純硅的反應(yīng)熱為（　�。�
A．600.20 kJ•mol-1B．+1200.40 kJ•mol-1
C．-1965.08 kJ•mol-1D．-1200.40 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述肯定正確的是（　�。�
A．在離子晶體中不可能存在非極性鍵
B．在共價化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵
C．在極性分子中不可能存在非極性鍵
D．在原子晶體中不可能存在極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．PH3（膦）分子空間構(gòu)型是三角錐形，以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（　�。�
A．PH3是非極性分子B．PH3分子中的P-H 鍵是非極性鍵
C．PH3中心原子雜化軌道類型為sp2型D．PH3分子中有未成鍵的電子對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某種藥物主要成分X的分子結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于有機物X的說法中，錯誤的是（　�。�
A．X難溶于水，易溶于有機溶劑B．X能與液溴在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
C．X與酸、堿溶液均可以反應(yīng)D．X的水解產(chǎn)物能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在強酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．OH-、Na+、K+、HCO3-B．Na+、K+、Cl-、Ag+
C．Mg+、SO42-、Na+、NO3-D．MnO4-、Fe2+、CO32-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）SO42ˉ的立體構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)，其中S原子的雜化軌道類型是SP3．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為5d106s1．一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵鍵合力．
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心（如圖），該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu3AuH8；假設(shè)在另一條件下，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的八面體空隙中心，該晶體儲氫后的化學(xué)式為Cu3AuH4．（提示：查找四面體、八面體時，需假設(shè)Cu原子與Au原子等同；每個四面體、八面體內(nèi)只填充一個氫原子）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于Na和Na+性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．它們都顯堿性B．它們都有強還原性
C．它們都能跟H2O、O2反應(yīng)D．Na只有還原性，Na+只有氧化性

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