Question

(14分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的幾種離子。當(dāng)加入過量的過氧化鈉時，有無色無味的氣體產(chǎn)生，同時生成白色沉淀。加入的過氧化鈉的量與產(chǎn)生沉淀的量之間的關(guān)系如圖所示，試回答：

（1）該溶液中一定有 離子，一定沒有 離子。

（2）無法確定是否含有 離子。要確定是否存在該離子，還需做 實驗，存在該離子的實驗現(xiàn)象為 。

（3）線段oa：ab=

Answer 1

（1）．Mg2+ Al3+ ；Fe3+ Cu2+ NH4+ （2）．K+ ；焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色

（3）．5：1

【解析】

試題分析：（1）加入過氧化鈉先發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2 + 2H2O ＝4 NaOH +O2↑，反應(yīng)生成無色無味氣體和白色沉淀，所以沒有Fe3+、 Cu2+、 NH4+ ，因為Fe3+ Cu2+ 與堿生成的沉淀分別是紅褐色和藍(lán)色的，NH4+ 與NaOH生成的氨氣有刺激性氣味。根據(jù)圖可以看出生成的沉淀有一個是不溶于NaOH 溶液，另一個可以溶于NaOH 溶液，那么Mg2+、Al3+都含有。（2）不能確定的是K+，它不與NaOH溶液反應(yīng)，要確定是否有K+通常用焰色反應(yīng)，所以還要做焰色反應(yīng)的實驗，觀察K+的焰色反應(yīng)顏色是要通過藍(lán)色的鈷玻璃，火焰顏色為紫色。 （3）從圖看出沉淀最大值為0.2mol,最小為0.1mol,溶解的沉淀是Al（OH）3物質(zhì)的量為0.1mol,，Mg（OH）2也為0.1mol,根據(jù)Mg2+ ～Mg（OH）2 Al3+～Al（OH）3要分別生成0.1mol的Mg（OH）2 和Al（OH）3共需要0.5mol的OH-，從a到b是Al（OH）3的溶解，0.1mol Al（OH）3溶解需要0.1mol 的OH-，故oa：ab=0.5mol ：0.1mol=5：1。

考點：化學(xué)圖像的分析、離子檢驗和物質(zhì)的量的有關(guān)計算。