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14．下列說法正確的是（　�。�
A．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
B．25℃與60℃時，水的pH相等
C．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等

分析 A、溫度壓強沒有說明，無法計算11.2LO2的物質的量，根據N=nNA來計算分子數(shù)即可；
B、25℃與60℃時，水的電離程度不同；
C、等物質的量的鹽酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的；
D、反應的焓變和方程式的系數(shù)有關系．

解答 解：A、11.2L氣體的體積不一定是0.5mol，溫度壓強沒有說明，不知道氣體的摩爾體積，無法根據氣體的體積計算物質的量和分子數(shù)，故A錯誤；
B、25℃與60℃時，水的電離程度不同，所以水的pH不相等，故B錯誤；
C、等物質的量的鹽酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的，中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等，故C正確；
D、反應的焓變和方程式的系數(shù)有關系，系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生物質的量的計算、焓變的影響因素、水的電離平衡等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B．常溫常壓下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L鹽酸溶液
C．將23gNa溶于水并配成1L溶液
D．含K+為1 mol•L-1的K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為測定某有機化合物A的結構，通過實驗得出以下數(shù)據：
①將有機化合物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4g H2O和8.8g CO2．
②利用質譜儀測定出有機化合物A的相對分子質量為46．
③將9.2g該有機物與足量的金屬鈉反應，測得在標準狀態(tài)下產生的氫氣為2.24L．
請回答：
（1）有機化合物A中碳原子與氫原子的個數(shù)比是1：3，A的分子式是C2H6O，A的結構簡式為CH3CH2OH．
（2）化合物A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C．A轉化為B的化學反應方程式為C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反應類型為消去反應．
（3）化合物A可在一定條件下通過糧食制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，由于發(fā)生一系列的化學變化而變得更醇香．在這一系列變化過程中，最后一步化學變化的化學方程式為C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應類型為酯化反應（或取代反應）．
（4）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27°C）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，制備反應方程式為CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl，反應類型為加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子．在酸的溶液里，酸根離子所帶負電荷的總數(shù)等于酸電離時生成的H+的總數(shù)：
（1）下列物質的電離方程式如下：HClO4═H++ClO4-；  Ba（OH）2═Ba2++2OH-； 
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；                KHSO4═K++H++SO42-．
屬于酸的物質HClO4（寫化學式）；
（2）化工生產常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
①從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是純堿．
②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是鹽酸、硝酸．
（3）寫出下列物質在水溶液里的電離方程式：①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
（4）有人說可將無機化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認為他的理由主要是KHSO4與 NaHCO3都由金屬陽離子和酸式根離子構成，都屬于酸式鹽；有人說可將無機化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認為他的理由主要是KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+，水溶液顯酸性；
（5）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質的量之比為2：1混合，該反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質的量之比為1：1混合，該反應的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO32-
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于：①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨弱電解質（　�。�
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑧C．①②④⑨D．①⑥⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于反應3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．硫是氧化劑，氫氧化鉀是還原劑
B．反應中每消耗96g的硫單質共轉移6moL電子
C．還原劑與氧化劑質量比是1：2
D．氧化產物與還原產物分別為K2S和K2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．乙烷的結構式：C2H6
B．3-甲基-1-丁烯的結構簡式：（CH3）2CHCH=CH2
C．乙炔的電子式：
D．乙醇分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下（圖1）：

已知：NH4HCO3溶液呈堿性，30℃以上溶液中NH4HCO3大量分解．
（1）寫出NH4HCO3溶液中的物料守恒c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）．
（2）寫出沉淀池I中反應的化學方程式2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，該反應必須控制的反應條件是反應溫度低于30℃．
（3）檢驗沉淀I中Fe2+沉淀是否完全的方法是取沉淀池I的濾液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若無紅色出現(xiàn)，說明沉淀完全．
（4）酸化的目的是除去溶液中的HCO3-．
（5）在沉淀池Ⅱ中，為使K2SO4晶體分離出來用到過濾操作，過濾時用到的主要玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（6）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素．濾液A可做復合肥料，因為其中含有N、S、K等元素．
（7）中國海洋大學應用化學研究所在乙醇燃料電池技術方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．乙醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，c口通入的物質為O2．
②該電池負極的電極反應式為CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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