Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 molL﹣1min﹣1
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v（正）＜v（逆）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，濃度變化量為0.04mol÷10L=0.004mol/L，所以v（Y）=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故A錯(cuò)誤； B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯(cuò)誤；
C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則

	X（g）+	Y（g）	2Z（g）
起始量（mol）	0.16	0.16	0
變化量（mol）	0.06	0.06	0.12
平衡量（mol）	0.1	0.1	0.12

由于反應(yīng)前后氣體的體積相等，用物質(zhì)的量代替濃度進(jìn)行計(jì)算，故化學(xué)平衡常數(shù)K= =1.44，故C錯(cuò)誤；
D．再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確，
故選D．