9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有2NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的O原子數(shù)為2NA
C．在常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH（酒精）含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、氦氣為單原子分子；
B、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含2mol氧原子來(lái)分析；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、標(biāo)況下，酒精為液態(tài)．

解答 解：A、氦氣為單原子分子，故含2NA個(gè)氖原子的氖氣的物質(zhì)的量為2mol，在標(biāo)況下為44.8L，故A錯(cuò)誤；
B、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硫中含2mol氧原子，即2NA個(gè)，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，酒精為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．AlCl3溶液與過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
（　�。�
XY
WZ
T
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
B．簡(jiǎn)單離子半徑：X＜Y
C．液態(tài)WZ4氣化需克服分子間作用力
D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．根據(jù)反應(yīng)①～④四個(gè)反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
①H2S+I2═S+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2④Cl2+2KI═2KCl+I2
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為（填序號(hào)）AD．
A．置換反應(yīng)  B．復(fù)分解反應(yīng)  C．化合反應(yīng)  D．氧化還原反應(yīng)
（2）對(duì)于反應(yīng)②，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）對(duì)于反應(yīng)③，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，當(dāng)有0.1mol的Fe2+生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA．
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式Cl2+2I-═Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入足量稀鹽酸無(wú)沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．無(wú)色試液加入NaOH溶液，試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，結(jié)論：試液中無(wú)NH4+
D．無(wú)色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的${\;}_{53}^{131}$I含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為53
B．${\;}_{53}^{131}$I與${\;}_{53}^{127}$I互為同位素
C．${\;}_{53}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I相同
D．${\;}_{53}^{131}$I與${\;}_{53}^{127}$I為同種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在大氣中能形成光化學(xué)煙霧，且為紅棕色刺激性氣味的有毒氣體是（　　）
A．CO2B．SO2C．N2D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法或表示法正確的是（　�。�
A．需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)
B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出的熱量多
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于 57.3 kJ
D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0  如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5 時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．t3 時(shí)降低了壓強(qiáng)
B．t5 時(shí)提高了溫度
C．t1-t2 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于 t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．t6 時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低

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