Question

17．根據(jù)反應(yīng)①～④四個(gè)反應(yīng)，回答下列問題：
①H₂S+I₂═S+2HI；②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂④Cl₂+2KI═2KCl+I₂
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為（填序號(hào)）AD．
A．置換反應(yīng)  B．復(fù)分解反應(yīng)  C．化合反應(yīng)  D．氧化還原反應(yīng)
（2）對(duì)于反應(yīng)②，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）對(duì)于反應(yīng)③，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，當(dāng)有0.1mol的Fe²⁺生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A．
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式Cl₂+2I^-═Cl^-+I₂．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)①中一種單質(zhì)置換另一種單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)；
（2）反應(yīng)②Cl₂中Cl得電子，F(xiàn)eCl₂中Fe失電子；
（3）Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e^-；
（4）反應(yīng)④Cl₂+2KI═2KCl+I₂，可溶性的鹽改寫為離子．

解答 解：（1）反應(yīng)①H₂S+I₂═S+2HI中一種單質(zhì)置換另一種單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)中S、I元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；
故答案為：AD；
（2）反應(yīng)②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，Cl₂中Cl得2個(gè)電子，F(xiàn)eCl₂中Fe失1個(gè)電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1；
故答案為：2：1；
（3）Fe元素化合價(jià)從+3價(jià)變化為+2價(jià)得到電子，則FeCl₃為氧化劑；碘元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，則HI為還原劑，用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移為，當(dāng)有0.1mol的Fe²⁺生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，電子數(shù)目為0.1N_A；
故答案為：；0.1N_A；
（4）反應(yīng)④Cl₂+2KI═2KCl+I₂，可溶性的鹽改寫為離子，其離子方程式為：Cl₂+2I^-═Cl^-+I₂；
故答案為：Cl₂+2I^-═Cl^-+I₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子表示方法的考查，題目難度不大．