Question

（14分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。

已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質：E、H、I為氧化物，E為黑色固體，H為紅棕色粉末，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀，Q為白色膠狀物質。

請回答下列問題：

（1）組成單質F的元素在周期表中的位置是______；C中存在的化學鍵類型為____；E的化學式是___。

（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是_______ 。

（3） D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是_______。

（4）反應①的化學方程式為___________________________________ 。

（5）反應②的離子方程式為___________________________________。

（6）Y受熱分解可生成H、I和氧氣，．寫出該反應的化學方程式：______________________。

 

Answer 1

（1）第三周期第ⅢA族；離子鍵、共價鍵；MnO2 （2）產(chǎn)生蒼白色火焰 （3）2:1

（4）2NaCl＋2H2O電解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （6）3AlO2-+Fe3++6H2O＝3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓

（6）4Fe（NO3）3△2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑

【解析】

試題分析：F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則F為Al；轉化關系中X電解得到三種物質，為電解電解質與水型，A、B為氣態(tài)單質，二者為氫氣和氯氣，二者反應生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應生成A和G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe（OH）3，所以J是含三價鐵離子的物質，是H和D反應生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結合轉化故選可知，N為HNO3，Y為Fe（NO3）3，Q是氫氧化鋁，為白色膠狀物質。

（1）鋁元素于周期表第三周期第ⅢA族。C是氫氧化鈉，鈉離子與氫氧根之間是離子鍵，氫氧之間是共價鍵；E為MnO2。

（2）A為H2，B為Cl2，氫氣在氯氣燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生。（3）D+E→B的反應為MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（被氧化的物質HCl）：n（被還原的物質MnO2）＝2：1。

（4）反應①是電解飽和食鹽水，反應的的化學方程式為2NaCl＋2H2O電解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

（5）G（NaAlO2）+J（FeCl3）→M（Fe（OH）3）的反應是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應，反應離子方程式是：3AlO2-+Fe3++6H2O＝3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓。

（6）依據(jù)分析推斷可知Y為Fe（NO3）3，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平書寫的化學方程式是：4Fe（NO3）3△2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑。

考點：考查無機框圖題的推斷