Question

（1）某種飛船是以N₂H₄和N₂O₄為動(dòng)力源，反應(yīng)式為：2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，該反應(yīng)中，氧化劑是

 

，還原劑是

 

，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

 

，反應(yīng)中若產(chǎn)生6mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

mol．
（2）配平下列方程式

 

Cu+

 

HNO₃═

 

Cu（NO₃）₂+

 

NO↑+

 

H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：（1）反應(yīng)2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O中，從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念．N元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0，N元素的化合價(jià)由+4降低到0，以此來(lái)解答；轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=化合價(jià)變化×物質(zhì)的量；
（2）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等進(jìn)行配平．

解答： 解：（1）N₂H₄中N元素的化合價(jià)-2價(jià)升高到0，則為還原劑；N₂O₄中N元素的化合價(jià)由+4降低到0，則為氧化劑；由N元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0，N元素的化合價(jià)由+4降低到0，則氧化劑和還原劑反應(yīng)后都生成氮?dú)�，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為4：2=2：1；反應(yīng)中若產(chǎn)生6mol氣體，則有4molN₂是氧化產(chǎn)物，所以轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2×2×4=16mol，
故答案：N₂O₄；N₂H₄；2：1；16；
（2）該反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化如下：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)Cu失去2個(gè)電子； HNO₃→NO，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)HNO₃得到3個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以Cu的計(jì)量數(shù)為3，Cu（NO₃）₂的計(jì)量數(shù)為3，NO的計(jì)量數(shù)為2，由于硝酸部分被還原，根據(jù)原子守恒，HNO₃的計(jì)量數(shù)為8，H₂O計(jì)量數(shù)為4，
故答案為：3；8；3；2；4

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．