Question

已知25℃時0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃時，0.1mol?L^-1氨水的電離程度與此溫度下0.1mol?L^-1醋酸的電離程度相等）
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質

 

（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A．固體CH₃COOK         B．固體CH₃COONH₄        C．氣體NH₃      D．固體NaHCO₃
（2）根據(jù)（1）的操作，若甲的解釋正確，則溶液的pH應

 

；若乙的解釋正確，則溶液的pH應

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）你認為上述兩種解釋中

 

（填“甲”或“乙”）正確．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）CH₃COONH₄溶液呈中性，而其它三種溶液都呈堿性；
（2）CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，如pH變化，則乙正確；
（3）據(jù)影響弱電解質的電離平衡的因素分析．

解答： 解：（1）CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，而其它三種溶液都呈堿性，不能判斷甲乙兩同學的解釋是否正確，
故答案為：B；
（2）CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，如pH不變，說明是由于水解的原因，如pH變大，是由于醋酸根離子抑制了醋酸的電離，使[H⁺]減小，
故答案為：不變；增大；
（3）上述兩種解釋中，乙正確，故答案為：乙．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點是解本題關鍵，題目難度中等．