向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是

A．離子的還原性強弱：I- >Fe2+ >Br-

B．當a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+ Br2= I2+2Br-

C．當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

D．當5a=4b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1:1:5

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機物A為飽和一元羧酸，B是A和某飽和一元醇反應(yīng)生成的酯，0.4mol A、B混合物和過量鈉反應(yīng)，在標準狀況下生成3.36L氣體，經(jīng)測定該混合物蒸汽的密度為2.523g/L（標準狀況），求：
（1）A、B的相對分子質(zhì)量；
（2）A、B的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某原電池總反應(yīng)的離子方程是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，則該原電池正確的組合是（　�。�
正極負極電解質(zhì)
A  Zn  Al   CuSO4
BZn  Cu   CuSO4
C  Cu  Zn   CuCl2
D  Cu  Zn   ZnCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量逐漸增大，熔沸點逐漸升高
B．C2Cl6分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+的半徑逐漸減小
D．質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸鐵銨[aFe2(SO4）3·b(NH4）2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。

（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是 。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲的名稱是：甲 。

（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量 (填試劑的化學(xué)式）檢驗Fe2+是否已全部被氧化；

（5）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3）2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3）2]++ Cl－+2H2O

B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+ 2Cl2 ＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋

C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72－+8H++5H2O2＝2Cr3++4O2↑+9H2O

D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.54mol/L鹽酸等體積混合：AlO2－＋4H＋＝5Al3＋+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中托盤天平，玻璃棒是必需儀器

B．實驗室中，盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞

C．加入稀NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該未知液中不含NH4+

D．用pH試紙測定某溶液的pH時，需預(yù)先用蒸餾水濕潤pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜O

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生誘，而鍍錫鐵則相反

C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．電解NaCl或制取Na或Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置如下圖，制取方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
（1）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純步驟為：
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管的a處（填a或b）通入冷卻水，同時水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過濾
⑤冷卻結(jié)晶，過濾（填操作名稱）
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S2O3•9H2O晶體．
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收SO2等有害氣體，防止污染空氣裝置C中制SO2的方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有可能出現(xiàn)渾濁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HCl+2Na2S+SO2=4NaCl+3S↓+2H2O
（3）用該方法獲得的Na2S2O3．H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)．為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．

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